关于混合溶液浓度计算的一组试题
1、将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是（     ）
（A）c2=2c1    （B）c2<2c1    （C）c2>2c1    （D）c1=2c2
2、将100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（     ）
（A）小于100mL    （B）等于100mL        （C）大于100mL        （D）等于100/ρ mL
3、已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（     ）
（A）9.2mol/L    （B）大于9.2mol/L    （C）小于9.2mol/L    （D）无法确定
4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（     ）
（A）等于0.125  （B）大于0.125    （C）小于0.125    （D）无法确定
5、质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数（     ）
（A）等于50%    （B）大于50%    （C）小于50%    （D）无法确定
6、质量分数分别为15%和25%的乙醇溶液等体积混合后所得溶液的质量分数（     ）
（A）等于20%    （B）大于20%    （C）小于20%    （D）无法确定

高一化学期末综合练习（一）
  可能用到的相对原子质量:H--1  C--12  O--16  Na--23  C1--35．5  K--39  Mn--55
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每个小题只有一个选项符合题意。)
1．我国著名化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指   
   A．NaOH    B．NaHCO3    C．Na2CO3    D．NaHCO3和Na2CO3
2．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪应选用的试剂是
   A．氯化钡溶液    B．碘化钾淀粉溶液    C．硝酸银溶液和硝酸    D．石蕊试液
3．下列物质与其用途相符的是
   A．纯碱：治胃酸过多   B．漂粉精：作供氧剂  C．溴化银：人工降雨    D．钠：制高压钠灯
4．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数  ②分子数  ③密度  ④质量
   A．①②       B．③④         C．②③         D．①④
5．下列物质属于强电解质的是：①HClO ②CH3COOH  ③NaHCO3  ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4  ⑦CaCO3
  A．①②④      B．③⑥⑦       C. ②⑤⑦        D．①③④⑥
6．为鉴别Cl—、Br—、I—、CO32—，可选用的试剂是
  A．淀粉碘化钾试剂    B．溴水和四氯化碳  C．硝酸银溶液和稀硝酸    D．碘水和淀粉溶液
7.当试管中沾有下列污物时，对应洗涤方法错误的是
  A．用稀硫酸洗去碳酸钙           B．用酒精洗去碘
  C．用浓盐酸加热洗去MnO2        D．用盐酸洗去Fe(OH)3
8．某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较大量的下列离子，其结论正确的是
   A．K+ 、Ca2+ 、 Cl—、  HCO3－    B．Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－
   C．Na+、K+  、CO32－、 Cl－       D．Ag+、A13+、Br-、CO32－                              
9．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是
  ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
  ②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容
  ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线
   A．①          B．②③        C．④         D．①④
10．下列物质中不能做漂白剂的是
  A．HCl          B．Na2O2       C．HClO       D．Ca(CIO)2
11．在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是
  A．CO2与O2的体积比为8：11         B．CO2与O2的密度比为11：8
  C．CO2与O2的分子数比为1：1        D．CO2与O2的原子数比为12：11
12．下列说法正确的是
  A．碱金属元素和卤族元素在自然界均以化合态的形式存在
  B．从锂到铯单质的熔、沸点依次升高，从氟到碘单质的熔、沸点依次降低
  C．碱金属在化学反应中只作还原剂，卤素在化学反应中只作氧化剂
  D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂，氟气能置换氯化钾溶液中的氯元素
13．为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。这两个装置中应盛装的物质依次是
  A．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸           B．水；CaO固体
  C．饱和Na2CO3溶液；碱石灰            D．饱和食盐水；浓硫酸
14．向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通人一定量C12后，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不会含有
  A． Cl—        B． I—               C．  Br—          D．  C12
15．下列说法错误的是
  A. 粒子半径：K>Na>Na+>Li+
  B．卤化氢中氟化氢最稳定，但它的还原性最弱
  C．在二氧化锰与浓盐酸的反应中盐酸表现了还原性和酸性
  D. 钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
  A. 在常温常压下，5.6LN2含有的分子数为0.25
  B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
  C．0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NA
  D．500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0．5NA
17．在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关于该反应的下列说法中不正确的是
  A. 该反应是放热反应           B．该反应开始是吸热反应，后来是放热反应
  C．该反应是置换反应           D. 该反应是氧化还原反应
18．下列离子方程式正确的是
   A．硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合  Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
   B．金属钾跟水反应  K+2H2O =K++2OH—+H2↑
   C．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
   D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液  HCO3—+OH—＝CO32－+H2O
19．在一定的温度和压强下，1LX气体与1LY气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是
   A．  H2、N2O    B．  H2、N2O，    C．  H2、N2O    D．  H2、NO2
20．在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则SO42－的物质的量为   
   A．0.15mol    B．0.2mol    C．0.25mol    D．0.4mol
21．泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多  ②产生相同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少  ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快  ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
   A．只有①②    B．只有②③    C．①②③    D．①②③④
22．由Na2O、Na2O2、Na2CO3· 10H2O组成的混合物0．05mol，溶于水后加入50mL2mol／L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为
   A．1：1：1    B．  1：2：3    C．  1：2：1    D．任意比   
二、(本题包括3小题，共22分)
23．(4分)阅读下列材料后，回答相应问题。   
   一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行     的转化，转化b中Fe3+          剂，Fe2+是         产物。
   
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话指出，维生素C在这一反应中作          剂，具有           性。
24．(4分)同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应，所消耗CaCl2溶液和A1Cl3溶液的体积比是         ，生成沉淀的质量比是          。
25．(14分)在下图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。





试回答：
(1)A、B两种物质的名称是：
A            ，   B            。   
   (2)操作③中分离B、D混合物的方法是                            。
(3)写出②、⑤两个反应的化学方程式：
②                                   ，
⑤                                   。
   (4)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥                               ，  ⑦                                       。
三、(本题包括3小题，共20分)
26．(4分)下列实验不会成功或试剂保存有错误的是               。
   A．用托盘天平称取15．62g小苏打    B．用量筒量取18．2mL的NaOH溶液
   C．在容量瓶中稀释浓硫酸            D．向碘水中加入CCl4振荡静置，下层为紫色
E．氯水保存在无色试剂瓶中          F．金属钠保存在四氯化碳中
27．(8分)为了除去括号内的杂质，请选用最佳的除杂质的试剂并写出有关离子方程式。




28．(8分)“套装实验”是将一支小的玻璃仪器
装入另一支大的玻璃仪器中，经组装来完成需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉团。请回答下列问题：   
(1)从点燃酒精灯开始，试管内及烧杯A、B中能观察到的现象有                                                                           
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的是                                                                                                   
   (3)通过该实验可以得出的结论是(填下列选项的标号)             。
   A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差    B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
   C．NaHCO3受热分解产生CO2和H2O    D．Na2CO3受热分解产生CO2和H2O
四、(本题包括2小题，共14分)   
29．(6分)将10.0g质量分数为94.8％的高锰酸钾与足量12mol／L的盐酸发生如下反应  (杂质不参加反应)：2KMnO4+6HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)标出该反应电子转移的情况。



(2)计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。



(3)求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。





30．(8分)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物7.82g，加热到质量不再改变时，称得固体的质量是6.58g，在剩余固体中加入0.500mol／L的盐酸时刚好反应完，产生CO2的体积在标准状况下是896mL。试计算：
(1)在剩余固体中加人盐酸的体积。





(2)原混合物中三种物质的物质的量。

物质的量典型例题训练
1.等物质的量的O2和CO2相比较
（1）.物质的量之比            
（2）.质量之比               
（3）.所含分子个数之比         
（4）.所含原子个数之比            
（5）.所含氧原子个数之比            
（6）.哪个含有的分子数多？哪个含有原子数多？

2.等质量的O2和C O2相比较
（1）.物质的量之比            
（2）.质量之比               
（3）.所含分子个数之比         
（4）.所含原子个数之比            
（5）.所含氧原子个数之比            
（6）.哪个含有的分子数多？哪个含有原子数多？
3.3molO2和4molC O2相比较
（1）.物质的量之比            
（2）.质量之比               
（3）.所含分子个数之比         
（4）.所含原子个数之比            
（5）.所含氧原子个数之比            
（6）.哪个含有的分子数多？哪个含有原子数多？

将下列反应方程式补全并配平：
一．非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 ===                           
F2 +Xe(过量)===   
F2（过量）+Xe===                    
nF2 +2M===                                          (表示大部分金属)     
F2 +H2O===                          
F2 +NaOH===              
F2 +2NaCl===                        
F2 +NaBr===
F2+2NaI ===                          
F2 +Cl2 (等体积)===
F2 (过量)+Cl2===                       
F2 (过量)+I2===
Cl2 +H2 ===                           
Cl2 +P===
Cl2 +PCl3 ===                        
Cl2 +Na===
Cl2 +Fe===                           
Cl2 +FeCl2 ===
Cl2+Cu===                           
Cl2+NaBr===
Cl2 +NaI ===                        
Cl2+I2+H2O===
Cl2 +Na2S===                        
Cl2 +H2S===
Cl2+SO2 +H2O===                    
Cl2 +H2O2 ===
O2 +Fe===                          
O2+K===
S+H2===                           
S+C===
S+Fe===                           
S+Cu===
S+Al===                           
S+Zn===
N2+H2===                           
N2+Mg===
N2+Ca===                           
N2+Ba===
N2+Na===                           
N2+K===
N2+Rb===                           
P2+H2===
P+3Na===                           
P+Zn===

2．还原性
S+O2===                        
S+O2===
S+HNO3(浓)===
S+ HNO3(稀)===
N2+O2===                     
P+O2===                                                 (常写成P2O5)
P+X2===                                        （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===
P4+HNO2(浓)===
C+F2===                        
C+Cl2===
C+O2 (少量)===                 
C+O2 (足量)===
C+CO2===                     
C+H2O===                                               (生成水煤气)
2C+SiO2===                                                (制得粗硅)        
Si(粗)+Cl===
SiCl4+2H2===                                    
Si(粉)+O2===
Si+C===                                                     (金刚砂)                 
Si+NaOH+H2O
Cl2+H2O===                      （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+NaOH===  
Cl2+Ca(OH)2===
Cl2+KOH（热，浓）===
S+NaOH===
P+KOH（浓）+H2O===
P+CuSO4+H2O===
C+CaO===              
C+SiO2===

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
Na+H2===                 
Na+O2===
Na2O+O2===              
Na+O2===
Na+S===                            （爆炸）           
Na+H2O===
Na+NH3===        
Na+TiCl4（熔融）===
Mg+Cl2===               
Mg+Br2===
Mg+O2===                 
Mg+S===
Mg+H2O===         
Mg+TiCl4（熔融）===
Mg+RbCl===         
Mg+CO2===
Mg+SiO2===         
Mg+H2S===
Mg+H2SO4===         
Al+Cl2===
Al+O2===      
Al+MnO2===        
Al+Cr2O3===
Al+Fe2O3===        
Al+FeO===
Al+HCl===         
Al+H2SO4===
Al+H2SO4(浓)===                    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+HNO(稀)===
Al+NaOH+H2O===
Fe+Br2===               
Fe+I2===
Fe+S===                     
Fe+H2O===
Fe+HCl===            
Fe+CuCl2===
Fe+SnCl4===
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==           )

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

HCl(浓)+MnO2===
HCl+O2===Cl2+H2O
HCl+KMnO4===
HCl+K2Cr2O7===
H2O+F2===            
H2S+O2 (足量)===
H2S+O2 (少量)===S+H2O      
H2S+SO2===
H2S+H2SO4(浓)===   
H2S+HNO3(稀)===
H2S+KMnO4+H2SO4===
H2S+K2Cr2O7+H2SO4===
H2S+Na2O2+H2O===
NH3+CuO===
NH3+Cl2===
NH3+Cl2===        
NH3+O2 (纯氧)===
NH3+O2===        
NH3+NO===                          (用氨清除NO)
NaH+H2O===         
NaH+TiCl4===
CaH2+H2O===

2,酸性:
HF+SiO2===            
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

HF+CaCl2===        
H2S+Fe===
H2S+CuCl2===        
H2S+AgNO3===
H2S+HgCl2===        
H2S+Pb(NO3) 2===
H2S+FeCl2===
NaNH2+H2O===

3，碱性：
NH3+HCl===            
NH3+HNO3===
NH3+H2SO4===
NH3+NaCl+H2O+CO2===               
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：
HF===               
HCl===
H2O===               
H2O2===
H2S===                 
NH3===

四，非金属氧化物

1.低价态的还原性：
SO2+O2===               
SO2+O2+H2O===            
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+H2O===  
SO2+Br+H2O===
SO2+I2+H2O===   
SO2+NO2===         NO+O2===   
NO+NO2+NaOH===         
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

CO+O2===              
CO+CuO===
CO+Fe2O3===      
CO+H2O===

2.氧化性：
SO2+H2S===        
SO3+KI===
NO2+KI+H2O===                  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
NO2+H2S===  
NO2+Cu===      
CO2+Mg===         
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+H2===         
SiO2+Mg===

3,与水的作用:
SO2+H2O===           
SO3+H2O===
NO2+H2O===      
N2O5+H2O===
P2O5+H2O===         
P2O5+H2O===                            (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+H2SO4(浓)===
CO2+H2O===

4,与碱性物质的作用:
SO2+NH3+H2O===
SO2+(NH4) SO3+H2O===
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: NH4HSO3+H2SO4===
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH) 2===         
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===              
SO3+Ca(OH) 2===
CO2+NaOH(过量)===
CO2 (过量)+NaOH===
CO2+Ca(OH) 2 (过量)===
CO2 (过量)+Ca(OH) 2===
CO2+NaAlO2+H2O===
CO2+C6H5ONa+H2O===
SiO2+CaO===
SiO2+NaOH===                               (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===
SiO2+CaCO3===
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
FeO+O2===
FeO+HNO3===

2,氧化性:
Na2O2+Na===                                   （此反应用于制备Na2O）
Fe2O3+H2===                                             (制还原铁粉)
Fe3O4+H2===

3,与水的作用:
Na2O+H2O===
2Na2O2+H2O===
BaO2+H2SO4(稀)===
MgO+H2O===                                              (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===               
Na2O+CO2===
Na2O+HCl===     
Na2O2+CO2===   
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===
MgO+SO3===               
MgO+H2SO4===
Al2O3+H2SO4===      
Al2O3+NaOH===
FeO+HCl===      
Fe2O3+HCl===
Fe2O3+H2S(g)===   
Fe3O4+HCl===

六,含氧酸

1,氧化性:
HClO3+3H2S===
HClO3+HI===
HClO+H2SO3===
HClO+H2O2===            
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4(浓)+C===
H2SO4 (浓)+S===   
H2SO4+Fe(Al)===                                          (室温下钝化)
H2SO4 (浓)+Fe===
H2SO4 (浓)+Cu===
H2SO4 (浓)+2HBr===
H2SO4 (浓)+2HI===
H2SO4 (稀)+Fe===        
H2SO3+2H2S===
HNO3(浓)+C===
HNO3 (浓)+S===
HNO3 (浓)+P===
HNO3+Fe===
HNO3+Fe===
HNO3+8Fe===
HNO3+10Fe===
HNO3+8Fe===

2.还原性:
H2SO3+X2+H2O===                                    (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+O2===           
H2SO3+H2O2===
H2SO3+KMnO4===
H2SO3+FeCl3+H2O===

3.酸性:
H2SO4 (浓) +CaF2===
H2SO4 (浓)+NaCl===
H2SO4 (浓) +NaCl===
H2SO4 (浓)+NaNO3===
H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===
H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===
HNO3+Ag3PO4===
HNO3+CaCO3===      
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

H3PO4+Ca3(PO4)2==                                            （重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===
H3PO4（浓）+NaI===

4.不稳定性：
HClO===               
HNO3===
H2SO3===               
H2CO3===
H4SiO4===

七，碱
低价态的还原性：
Fe (OH)2+O2+2H2O===
与酸性物质的作用：
NaOH+SO2（少量）===
NaOH+SO2（足量）===
NaOH+SiO2===
NaOH+Al2O3===
NaOH+Cl2===
NaOH+HCl===
NaOH+H2S（足量）===
NaOH+H2S（少量）===
NaOH+AlCl3===
NaOH+Al(OH)3===                                （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===
Mg（OH）2+NH4Cl===
                              
3,不稳定性:
Mg(OH) 2===
Al(OH) 3===
Fe(OH) 3===   
Cu(OH)2===

八,盐
1,氧化性:
FeCl3+Fe===            
FeCl3+Cu===                                       (用于雕刻铜线路版)
FeCl3+Zn===         
FeCl3+Ag===
Fe2(SO4) 3+2Ag===                                           (较难反应)
FeCl3+H2S===
FeCl3+KI===
FeCl2+Mg===
2,还原性:
FeCl2+Cl2===
Na2S+HNO3 (稀)===
Na2SO3+HNO3 (稀)===
Na2SO3+O2===

3,与碱性物质的作用:
MgCl2+NH3·H2O===
AlCl3+NH3·H2O===
FeCl3+NH3·H2O===

4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===
Na2HPO4+HCl===
NaH2PO4+HCl===
Na2CO3+HCl===
NaHCO3+HCl===
Na2CO3+AlCl3+H2O===
Na2CO3+FeCl3+H2O===
NaHCO3+AlCl3===
NaHCO3+FeCl3===
Na2S+Al2(SO4) 3+H2O===
NaAlO2+AlCl3+H2O===

5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===
NH4Cl===
NH4HCO3===
KNO3===
Cu(NO3) 3===
KMnO4===
KClO3===
NaHCO3===
Ca(HCO3) 2===
CaCO3===
MgCO3===

答案:
一．非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF                       F2 +Xe(过量)===XeF2   
2F2（过量）+Xe===XeF4               nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)     2F2 +2H2O===4HF+O2                 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O          F2 +2NaCl===2NaF+Cl2                 F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2                   F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3                7F2 (过量)+I2===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl                      3Cl2 +2P===2PCl2
Cl2 +PCl3 ===PCl5                     Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3                   Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2                      2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2                5Cl2+I2+6H2O===2HIO2+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S                 Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl         Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4                    O2+K===KO2
S+H2===H2S                         2S+C===CS2
S+Fe===FeS                         S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3                      S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3                     N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2                     N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N                    N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N                    P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P                      2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2                        S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO                      4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX2 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5                     P4+20HNO2(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4                       C+2Cl2===CCl4
2C+O2 (少量)===2CO                C+O2 (足量)===CO2
C+CO2===2CO                     C+H2O===CO+H2 (生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)        Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)            Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)                 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H2PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO              3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH                  4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2              2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）           2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2         4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2                 Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO                 Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2           2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb          2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si            Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2         2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）       4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3·xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn        2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe           2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2          2Al+3H2SO4===Al2 (SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2 (SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3               Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS                     3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2             Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2            2H2S+3O2 (足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2 (少量)===2S+2H2O      2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O   3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl        4NH3+3O2 (纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O        4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2         4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH) 2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl        H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl        H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl        H2S+Pb(NO3) 2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl             NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2                  2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2                2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S                   2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3               
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl   SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI     SO2+NO2===SO3+NO          2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2              CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2       CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O         SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O   2NO2+Cu===4CuO+N2        
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O          SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3            SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO      N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3         
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH) 2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4              SO3+Ca(OH) 2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2 (过量)+NaOH===NaHCO3   
CO2+Ca(OH) 2 (过量)===CaCO3+H2O
2CO2 (过量)+Ca(OH) 2===Ca(HCO3) 2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4                Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O      2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2     Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4                 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:        
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O       Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O   Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl        3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2 H2SO4 (浓)+S===3SO2+2H2O    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6 H2SO4 (浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2 H2SO4 (浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4 (浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4 (浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4 (稀)+Fe===FeSO4+H2        2 H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3 (浓)+S=== H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3 (浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3) 3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O=== H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2 H2SO3+O2===2 H2SO4             H2SO3+H2O2=== H2SO4+H2O
5 H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2 H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=== H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4 (浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4 (浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4 (浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4 (浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2                  4HNO3===4NO2+O2+2H2O  
H2SO3===H2O+SO2                  H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe (OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH) 3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH) 2===MgO+H2O          2Al(OH) 3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH) 3===Fe2O3+3H2O        Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2                  
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2          FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应)
Fe(NO3) 3+Ag 不反应            2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2     FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3 (稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3 (稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH) 3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH) 3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH) 3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3) 3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3) 2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

高一化学自测试题(摘自：科利华电脑教师试题）

(总分： 150 分)
一、单选题。(共 50 分)

1. ( 2分)

对氯化氢与硫化氢的叙述不正确的是

[    ]

A.硫化氢水溶液能和氧气起置换反应，而氯化氢则不能

B.硫化氢的热稳定性不如氯化氢

C.硫化氢在空气中可以燃烧，氯化氢则不能

D.硫化氢的密度比氯化氢大（相同状态）



--------------------------------------------------------------------------------

2. ( 2分)

实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,其原因是

[    ]

A.可产生更多的氯气             B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质

C.既能除去HCl,又防止Cl2的溶解  D.食盐水易得到



--------------------------------------------------------------------------------

3. ( 2分)

某金属A在氯气中完全燃烧生成氯化物,在此氯化物中,M元素与氯元素的质量比为1∶1.9,原子个数比为1∶3,则M的相对原子质量为

[    ]

A.24    B.27    C.56    D.64



--------------------------------------------------------------------------------

4. ( 2分) 质量相同的钾、钙、锌、铁分别跟足量盐酸反应,产生氢气最多的是

[    ]

A.钾    B.钙    C.锌    D.铁



--------------------------------------------------------------------------------

5. ( 2分)

某元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

[    ]

A．NaCl

B．KCl






--------------------------------------------------------------------------------

6. ( 2分)

下列微粒中具有氧化性的是：

[    ]

A.Cl-    B.O2-    C.S2-    D.S



--------------------------------------------------------------------------------

7. ( 2分)

A、B两元素能以共价键结合成化学式为AB2的物质; A、B两元素可能分别属于元素周期表中的族是

[    ]

A.ⅠA和ⅤA    B.ⅣA和ⅥA

C.ⅡA和ⅦA    D.ⅠA和ⅥA



--------------------------------------------------------------------------------

8. ( 2分)

砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能的性质是

[    ]

A.砹是有色固体    B.砹易溶于有机溶剂

C.AgAt不溶于水    D.HAt很稳定



--------------------------------------------------------------------------------

9. ( 2分)

将钠放入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象错误的是

[    ]

A．Na浮在水面

B．Na熔化成小球并在水面上四处游动

C．有气体产生

D．水溶液变为红色



--------------------------------------------------------------------------------

10. ( 2分)

既有离子键又有共价键与配位键的是

[    ]


A．
B．NaOH

C．HCl
D．





--------------------------------------------------------------------------------

11. ( 2分)

为了除去混入CO2中的少量HCl、SO2、O2和水蒸气, 可以把混合气体依次通过的试剂是   

[    ]

A.Na2CO3溶液→浓硫酸→灼热的铜→品红溶液

B.品红溶液→NaHCO3溶液→浓硫酸→灼热的铜

C.NaHCO3溶液→品红溶液→灼热的铜→无水CaCl2

D.NaOH溶液→高锰酸钾溶液→固体P2O5→灼热的铜



--------------------------------------------------------------------------------

12. ( 2分)

硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成份,现分离出相同状态下等质量的S2和 S4两种气体,这两种气体所含原子总数

[    ]

A.大于    B.小于    C.相等    D.无法确定



--------------------------------------------------------------------------------

13. ( 2分)

氧化还原反应的实质是

[    ]

A．得氧和失氧
B．化合价的升降

C．有无新物质生成
D．电子的得失或偏移





--------------------------------------------------------------------------------

14. ( 3分)

有A、B、C3种气体, 各是Cl2、HCl、HBr中的某一种气体,已知A、B混合不反应,则下列推断正确的是

[    ]

A. C绝不是HCl     B. A、B能确定   

C. C可能是HCl     D. C不是Cl2, 也不是HBr



--------------------------------------------------------------------------------

15. ( 3分)

向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止．在反应过程中，溶液中的离子浓度的变化趋势是

[    ]

A．逐渐增大
B．逐渐减小

C．选逐渐增大，后逐渐减小
D．无法判断





--------------------------------------------------------------------------------

16. ( 3分)

氯仿可作麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气，，为了防止出现医疗事故，在用前必须检验氯仿是否变质，检验时选用的试剂是

[    ]

A．氢氧化钠溶液
B．溴水

C．酚酞试液
D．硝酸银溶液





--------------------------------------------------------------------------------

17. ( 3分)

把2g含少量氯化钠的苛性钠样品溶于水中，在溶液中加入硝酸至微酸性，然后加入足量溶液得到0.287gAgCl沉淀，则苛性钠样品中含NaCl的质量分数为

[    ]

A．5.85％
B．91.15％
C．19.0％
D．6.4％





--------------------------------------------------------------------------------

18. ( 3分)

下列叙述中正确的是

[    ]

A．如果加四氯化碳呈现紫色，则证明原溶液中存在

B．凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的气体一定是

C．某溶液中加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，原溶液中一定含有

D．氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃



--------------------------------------------------------------------------------

19. ( 3分)

A元素的阳离子、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具相同的电子层结构．且A的阳离子半径大于B的阳离子半径；C的阴离子所带的负电荷多于D的阴离子所带的负电荷，则A、B、C、D元素的原子序数排列正确的是

[    ]

A．A＞B＞C＞D
B．C＞D＞B＞A

C．B＞A＞C＞D
D．D＞B＞A＞C





--------------------------------------------------------------------------------

20. ( 3分)

已知一个N2O3分子的质量为akg,一个N2O5分子的质量为bkg,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准, 则NO2的相对分子质量是

[    ]

A.  8(b+a)/(b-a)    B. 16(b+a)/(b-a)  

C.  8(b-a)/(b+a)    D. (b+a)/4



--------------------------------------------------------------------------------

21. ( 3分)

把过量的通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是

[    ]

A．
B．

C．
D．





--------------------------------------------------------------------------------

二、多选题。(共 49 分)

22. ( 2分)

现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫, 下列关系正确的是

[    ]

A.含氧原子个数比为2：3     B.含硫元素质量比5：4

C.含氧元素质量比为5：6     D.含硫原子个数比为1：1



--------------------------------------------------------------------------------

23. ( 2分)

在实验室做下列实验时, 不可能测出的数据是

[    ]

A. 用量筒量取12.36mL盐酸   

B. 用托盘天平称取2.7g食盐   

C. 用容量瓶配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250.50mL

D. 用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液, 消耗盐酸21.40mL



--------------------------------------------------------------------------------

24. ( 2分)

下列不能表示硫离子的是  

[    ]

A.S-2    B.    C.    D.S2-



--------------------------------------------------------------------------------

25. ( 2分)

下列各种材料属于新型无机非金属材料的是

[    ]


A．水泥
B．玻璃

C．人造刚玉
D．光导纤维






--------------------------------------------------------------------------------

26. ( 2分)

能溶解晶体硅的溶液是

[    ]

A．氢氟酸
B．浓盐酸

C．硫酸
D．烧碱溶液





--------------------------------------------------------------------------------

27. ( 2分)

铅是碳族元素之一, 其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素. 由此判断以下叙述正确的是

[    ]

A. 铅与过量氯气化合生成稳定的PbCl4

B. PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、氯气和水

C. PbCl2溶液在空气中极易被氧化, 保存时常加入少量的金属铅

D. 铅、铜均可溶于稀硝酸, 且有相同的反应类型和产物类型



--------------------------------------------------------------------------------

28. ( 2分)

下列说法正确的是

[    ]

A.往水泥熟料里加入适量的石膏, 是为了调节水泥的硬化速率.

B.炼钢后期, 向钢水中加入适量的铝或锰铁,是为了除尽钢水里的碳、硅 等杂质.

C.医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂.

D.磺化煤可用于软化硬水.



--------------------------------------------------------------------------------

29. ( 2分)

下列有关的性质叙述中，正确的是

[    ]

A．与Fe反应生成

B．氯气可与所有的活泼金属反应

C．氯气可跟碱反应，所以氯气具有酸性

D．在常温下1体积水可溶解约2体积的氯气



--------------------------------------------------------------------------------

30. ( 2分)

某学生用下列溶质配制一种混合溶液, 已知溶液中〔K+〕＝〔Cl-〕 ＝〔Na+〕＝〔SO42-〕, 则选取的溶质可能是

[    ]

A.KCl和Na2SO4                 B.KCl、NaCl和Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4和K2SO4          D.KCl、K2SO4和Na2SO4



--------------------------------------------------------------------------------

31. ( 2分)

下列物质中不含的是

[    ]


A．液氯
B．氯水

C．NaCl
D．液态氯化氢





--------------------------------------------------------------------------------

32. ( 2分)

有关钠原子和钠离子的叙述正确的是  

[    ]

A.钠原子具有还原性钠离子具有氧化性

B.钠原子和钠离子都具有还原性

C.钠原子不稳定而钠离子较稳定

D.钠离子和钠原子都具有氧化性



--------------------------------------------------------------------------------

33. ( 2分)

在下列反应中,反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是

[    ]

A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑   B.2KMnO4MnO2+O2↑+K2MnO4   

C.HgS+O2Hg+SO2               D.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑



--------------------------------------------------------------------------------

34. ( 2分)

下列物质中, 能跟水反应, 但水在反应中既不是氧化剂, 又不是还原剂的是

[    ]

A.Na       B.Na2O    C.Na2O2  D.F2



--------------------------------------------------------------------------------

35. ( 2分)

已知钍 的原子可发生下列放射性变化，，生成的X是与钫周期的一种元素的原子，对元素X的推断错误的是

[    ]

A．X原子核外有6个电子层

B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X的最高化合价为+2价

D．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物



--------------------------------------------------------------------------------

36. ( 3分)

室温时, 质量为201g的烧瓶盛满甲烷时质量为203.4g；当它盛满气体x时质量为205.5g, 则x气体可能是  

[    ]

A.甲醛    B.氧气    C.一氯甲烷    D.一氧化氮



--------------------------------------------------------------------------------

37. ( 3分)

下列的叙述不正确的是

[    ]

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也强，而分子间作用力越小

B．分子间作用力越大的，它的化学性质越稳定

C．判断型或型分子是否是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于的非直线型结构

D．非极性分子中各原子间都应以非极性键结合



--------------------------------------------------------------------------------

38. ( 3分)

agMnO2与足量的浓盐酸混合加热,产生bL气体(标准状态),被氧化的HCl应为

[    ]

A.mol    B.mol     C.g    D.g



--------------------------------------------------------------------------------

39. ( 3分)

在标况下将H2和O2的混合气AL引爆后再冷至原状态, 体积减少到BL, 则原混合气体中H2的体积可能是

[    ]

A.(2A+B)/3L    B.(A+2B)/3L     C.(A+B)/3L     D.2(A-B)/3L



--------------------------------------------------------------------------------

40. ( 3分)

已知氧化性：；还原性：．下列反应中能向正反应方向自发进行的是

[    ]

A．
B．

C．
D．





--------------------------------------------------------------------------------

41. ( 3分)

两种元素甲、乙最高正价与最低负价均相同, 其主要同位素原子核内质子数与中子数相等,甲在其最简单气态氢化物中占87.5％, 乙在其某气态氢化物中占75％, 甲、乙是

[    ]

A.碳    B.氯    C.硅    D.氮



--------------------------------------------------------------------------------

42. ( 3分)

A与B两种元素原子，当它们分别获得一个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出能量大于B，则下列说法正确的是

[    ]


A．氧化性A＜B
B．还原性

C．还原性
D．氧化性A＞B





--------------------------------------------------------------------------------

三、填空题。(共 51 分)

43. ( 2分)

下列硫化物不能用单质间的化合反应产生的是___________.

A.Na2S   B.Fe2S3  C.CuS   D.Al2S3   E.SO2  F.SO3   G.H2S



--------------------------------------------------------------------------------

44. ( 2分)

某主族元素A的最高正价与负价绝对值相等, 该元素最高正价氧化物相对分子质量与气态氢化物相对分子质量比为2.75∶1, A元素的相对原子质量为_____.



--------------------------------------------------------------------------------

45. ( 6分)

   在10L0.1mol/LNa2CO3溶液里, 含有浓度为10-3mol/L的杂质NaHCO3, 为除去此杂质, 需往溶液里加入的试剂是_______, 所需物质的量为______mol, 处理后, 溶液中所含Na2CO3的物质的量为__________mol. (最后保留两位小数)



--------------------------------------------------------------------------------

46. ( 6分)

   在常压下,0℃时,1L水中可以溶解氯化氢500L(常压、0℃时氯化氢气体的密度为1.63g/L)求
(1)所得盐酸的质量分数是_______%.(保留小数点后两位)
(2)若取上述酸5g,向其中滴入2%的硝酸银溶液10g,可以生成氯化银沉淀是____g.(保留小数点后三位)



--------------------------------------------------------------------------------

47. ( 6分)

   有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物,加热一段时间后质量变为28.4g,冷却后加 入200mL水搅拌过滤,向滤液中加入过量AgNO3溶液,能产生白色沉淀_____g, 将滤纸上的沉淀物与足量浓盐酸反应,如生成7.1gCl2试求原混合物中氯酸钾的分解率为______％.(最后结果保留小数点一位)



--------------------------------------------------------------------------------

48. ( 12分)

   取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g,先配成溶液. 然后向溶液中加入9.6g碱石灰 (NaOH与CaO的混合物),充分反应后,恰好能使CO32-和HCO3-均转化为CaCO3 沉淀.再将反应器内水份蒸干,可得10g白色固体.

(1)原混合物中Na2CO3_______g,NaHCO3_____g.

(2)碱石灰中CaO___________g,NaOH__________g.(最后保留一位小数)



--------------------------------------------------------------------------------

49. ( 17分)

   在常温常压下, 将可能由CO2、CO、O2组成的混合气体30mL, 通过足量的Na2O2反应完全后, 气体体积减少到25mL, 将混合气体点火完全反应后, 恢复到原来常温下, 剩下了20mL气体(若无损失).原混合气中CO2.CO 和O2 体积分别为____L______L______L(氧气为过量时)或_____L_____L_____ 升(氧气为不足量时).


答案：
高一化学自测试题答案

(总分： 150 分)
一、单选题。(共 50 分)

1. ( 2分) D

2. ( 2分) C

3. ( 2分) C

4. ( 2分) B

5. ( 2分) D

6. ( 2分) D

7. ( 2分) B

8. ( 2分) D

9. ( 2分) D

10. ( 2分) A

11. ( 2分) C

12. ( 2分) C

13. ( 2分) D

14. ( 3分) A

15. ( 3分) C

16. ( 3分) D

17. ( 3分) A

18. ( 3分) D

19. ( 3分) C

20. ( 3分) A

21. ( 3分) A

二、多选题。(共 49 分)

22. ( 2分) BC

23. ( 2分) AC

24. ( 2分) AB

25. ( 2分) CD

26. ( 2分) AD

27. ( 2分) BD

28. ( 2分) AD

29. ( 2分) BD

30. ( 2分) AC

31. ( 2分) AD

32. ( 2分) AC

33. ( 2分) CD

34. ( 2分) BC

35. ( 2分) AD

36. ( 3分) AD

37. ( 3分) BD

38. ( 3分) AC

39. ( 3分) AD

40. ( 3分) AB

41. ( 3分) CA

42. ( 3分) CD

三、填空题。(共 51 分)

43. ( 2分) BCF

44. ( 2分) 12

45. ( 6分) NaOH;0.01;1.01

46. ( 6分) 44.9;0.169

47. ( 6分) 11.36;41.2

48. ( 12分) 5.3;4.2;5.6;4

49. ( 17分) 10;10;10;10;15;5

初中化学竞赛试题选萃



[试题]

1．1985年，科学家们发现了一种新的物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（ ）

A．C60是由60个碳分子所构成 B．C60的相对分子质量为720g

C．C60是一种新型化合物 D．C60是一种单质碳

2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（ ）

A．盐酸 B．碱溶液 C．盐溶液 D．水

3．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu

④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ③可能含有Cu

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④

4．在中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要保护西部的生态，要开发和生态保护同步进行，在开发的同时还要改善西部生态。下列观点中不代表我国政府观点的是（ ）

A．人类是可以处理好发展与生态环境保护之间的关系的

B．我们需要的是一种可持续的发展

C．人类的发展不一定就会造成生态的破坏

D．人类在发展的同时，要保护和改善生态环境却不能改造生态环境

5．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。近年来，对一些陨石成分的分析，发现在其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发现一些彗星中存在简单的有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（ ）

A．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙

B．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质

C．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值

D．一种事实根据很少的假说，至今既不能证否也不能证实


[答案]1．D 2．B 3．B 4．D 5．D

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33、2007年内江三中九月月考理综（化学）试题	下载
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38、2007年热点信息相关的新题赏析	下载
39、高三涉及难题、错题一览表	下载
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41、上海市高考模拟质量检测	下载
42、《元素及其化合物》专题复习（二）	下载
43、2007高考化学猜题卷	下载