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[ 本帖最后由 wx_qin 于 2007-11-19 19:21 编辑 ]

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-7 17:27 发表


QUOTE:
原帖由 dxf-student 于 2006-10-6 22:11 发表
室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（B)
A NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-                   B K+,Na+,SO3 2-,S2-
C K+,Na+,AlO2-,SO4 2-                   D Ba2+,Fe2+,NO3-,BR-
为什么选B?

不能选择B。
A NH4+,Cu2+,Cl-,NO3- ；在酸性条件下可以共存。
B K+,Na+,SO3 2-,S2-；在碱性条件下可以共存。
C K+,Na+,AlO2-,SO4 2-  ；在碱性条件下可以共存。
D Ba2+,Fe2+,NO3-,Br- ；在酸性条件下和在碱性条件下都不可以共存。碱性条件下生成氢氧化亚铁；酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子。

所以正确答案是D。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-7 17:29 编辑 ]

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-7 16:54 发表

QUOTE:
原帖由 陌路人 于 2006-10-7 14:50 发表
说高温下石灰石分解是一个自发的过程
可是用ΔG判据来判断自发性的条件不是要在一个孤立体系里吗，这里的高温应该是属于外界对体系施加的某种作用吧
那么这些在高温下才发生的反应能算是自发性的吗？？

对于自发进行的反应，根据定义，可能不需要考虑温度的高低，因为定义上面没有这个限制。
高温的作用分两种，一种在对体系传递能量，一种仅仅提供反应条件(温度)。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-22 08:45 编辑 ]

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-7 17:13 发表

QUOTE:
原帖由 公仔 于 2006-10-6 20:31 发表
下面的反应中，沒有发生Fe3+转变为Fe2+的是（）
　A 铁屑投入黃色的粗盐酸中 　B 过量的稀硝酸与铁屑反应　　C  铜投入FeCl3溶夜中　　D  过量的铁屑与稀硝酸反应
选B，爲和不要C? ...

A 铁屑投入黃色的粗盐酸中，有三氯化铁产生，生成的氯化铁与铁单质反应。
B 过量的稀硝酸与铁屑反应，硝酸将铁单质氧化成三价铁离子，由于硝酸过量，没有铁明显的与三价铁离子反应。从反应机理上看，这个反应自然应当说有。
C  铜投入FeCl3溶夜中，三价铁离子将铜氧化成铜离子，自身还原为亚铁离子。
D  过量的铁屑与稀硝酸反应，铁粉过量，在B的基础上多了明显的铁离子氧化铁单质的反应。
所以，高中阶段可以选择B选项。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-7 17:14 编辑 ]

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-7 17:54 发表

QUOTE:
原帖由 hexue 于 2006-10-6 21:39 发表
求助 请说得详细些
我刚上senior high school
请各位大哥，大姐帮帮

稀溶液一般不会产生铜单质，因为水会先和金属钠反应；硫酸铜浓溶液与金属钠反应时，很容易看到有红色的固体析出，同时很容易发生爆炸。
做过很多这个实验。
高中阶段，按书上面说的做吧！

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 21:57 发表
铅蓄电池是二次电池，锌锰干电池属于一次电池。
这和它们的反应原理不同有关。
锌锰干电池有两种：酸性锌锰电池、碱性锌锰电池。碱性锌锰电池只放电30%以内，充电还可以循环几十次的。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 20:40 发表


QUOTE:
原帖由 OI探索 于 2006-10-5 12:52 发表
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水   B．有较高的熔点   C．水溶液能导电     D．熔融时能导电
WHY？

化合物中可溶于水的有强电解质、弱电解质、非电解质，比如硫酸与氢氧化钠、醋酸和醋酸铅、二氧化硫和氨气。不一定存在离子键。
有较高的熔点的化合物可以是离子化合物、共价化合物，比如硫酸钡和氧化镁、氮化碳和二氧化硅，不是所有的共价化合物都像氟化氢和氯化铁一样熔点低。
水溶液能导电的化合物有强电解质、弱电解质、非电解质，比如硫酸与氢氧化钠、醋酸和苯酚、二氧化硫和氨气。甚至某些单质的水溶液液能导电。
一般认为熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。自然不包括金属单质，尽管它们熔融后导电性增强，但它们不是化合物。
所以很显然，正确的选项只有D。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 21:51 发表

对不起，经过学习，发现上面说得不准确。
部分金属的熔融状态导电性增强，有不少金属导电性减弱。
温度升高，热运动增强，金属离子对电子运动的阻碍变强，对电子的束缚变弱，电子自由运动更剧烈，在电场作用下，不仅仅有自由电子的定向运动，还有金属离子的定向运动，导电性不是一定增强。
请参考《稀有金属手册》。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-6 18:13 编辑 ]

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 08:43 发表

QUOTE:
原帖由 jing-jag 于 2006-10-5 00:17 发表
1〉浓H2SO4把NO氧化成NO2，个人猜想无需加热，对吗？
2〉浓H2SO4把Fe,Al钝化了，形成致密氧化膜，  那么钝化成了Fe2O3,Al2O3吧？ 这些氧化物不跟浓H2SO4反应吗？WHY?
3〉盐酸会把磷酸钡给溶解掉吗？（2005*无锡 ...

1〉浓H2SO4把NO氧化成NO2，个人猜想无需加热，对吗？
以前制备硫酸是使用铅室法，通过二氧化氮将二氧化硫氧化成三氧化硫，在溶液中难道反应就改了方向？我觉得硫酸难于将一氧化氮氧化。
2〉浓H2SO4把Fe,Al钝化了，形成致密氧化膜，  那么钝化成了Fe2O3,Al2O3吧？浓硫酸钝化铁，生成的氧化物主要是四氧化三铁，当然也会有氧化铁，一般认为是非整比化合物；浓硫酸钝化铝，生成氧化铝以及偏氢氧化铝；但由于晶体类型的缘故，不加热，不溶解于浓硫酸。
3〉盐酸会把磷酸钡给溶解掉吗？我这里缺乏数据，没有办法计算，请其他同事回答。谢谢。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-6 17:58 发表

QUOTE:
原帖由 jing-jag 于 2006-10-5 11:15 发表

也许偶犯了主观唯心主义错误，  心头一直认为浓H2SO4这个玩艺儿的氧化性实在是太强了吧，将一氧化氮氧化大概是小菜一碟喽，
但翻了书之后哩， 没有找到这个化学反应方程式，因而提出问题向大哥大姐们请教!

在过去制备硫酸的过程中有反应式：SO2+NO2=SO3+NO，所以我认为浓硫酸不能氧化一氧化氮，今天做实验，将一氧化氮与氮气的混和气体通过浓硫酸，没有明显现象。
相信我的结论是正确的。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-6 18:09 发表
磷灰石有纤质磷灰石，有氟磷灰石，有羟基磷灰石。不知道还有没有其他的。
给你的题目可能是指纤质磷灰石。
应当看一下书本就可以做出来。

问两道题关于（离子浓度和溶解问题）


1。
………………？？
2。
C为什么对啊？看不太懂~~~俄


帮帮忙啊~~
谢谢了
我明早来看看
谢谢大虾帮忙啊


我觉得你的第一题的题目有问题 ，怎么硫酸钠这样小的溶解度呀？设计不合理。但是一样可以解答。180g水溶解14.2g硫酸钠刚好形成饱和溶液，然后计算180g水溶解多少十水合硫酸钠晶体刚好形成饱和溶液。相信你会。
第二题的答案有问题。是你的输入有问题。
如果不电离、不水解，则有c(Na^+)=c(HRO3^-), c(H+)=c(OH^-)，如果只有水解，则：HRO3^-+H2O←→H2RO3+OH^-；如果只有电离，则：HRO3^-←→H^++RO3^2-；根据质子平衡，可以得到：c(H^+)+c(H2RO3)=c(RO3^2-)+c(OH^-)
但愿你能理解。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 21:38 发表


QUOTE:
原帖由 陌路人 于 2006-10-5 21:12 发表
（1）在密闭容器中发生反应2SO2+O2==(可逆)2SO3（气），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始 ...

若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则如果全部转化成二氧化硫和氧气，必然得到SO2和O2分别为20mol和10mol，再进行一次转化，全部转化成三氧化硫，必然得到20mol。反过来三氧化硫到二氧化硫的转化率是1-80％。
（2）反应aA(气)+bB(气)==(可逆)cC(气)有如下性质，v正=k1[c(A)]^a 乘以[c(B)]^b，v逆＝k2[c(C)]^c，当其他条件不变，体积缩小为原来的1/2，压强增大一倍，各物质的浓度瞬间变为原来的两倍，v'(正)=k1[c'(A)]^a *[c'(B)]^b=k1[2c(A)]^a *[2c(B)]^b=2^(a+b)*v(正)。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 22:20 发表


QUOTE:
原帖由 公仔 于 2006-10-5 22:13 发表
选用一种試剂可把浓度为2MOL/L的NaHCO3,Na2S3.Na2SO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,这５种溶液区分的是？
　　A  NaoH     B  HCL     C  H2SO4     D   AgNo3  
  請高手解答！

答案是C。NaHCO3溶液产生无色无味的气体，Na2S3溶液产生有臭味的气体同时产生乳白色的混浊，Na2SO3溶液产生有刺激性气味的气体，Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，Na2SO4溶液没有明显现象。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 22:51 发表


QUOTE:
原帖由 陌路人 于 2006-10-5 22:34 发表
浓硫酸才会有S沉淀吧？？不需要确定是稀H2SO4还是浓H2SO4吗？H2S和S可以同时都有？？

Na2S3溶液：
Na2S3溶液属于多硫化物溶液，在橙色的溶液中加入酸溶液后，产生的多硫化氢不稳定，分解产生硫单质沉淀和臭鸡蛋气味的气体硫化氢，所以现象如此。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-5 23:07 编辑 ]

求助等效平衡的一个小题


在一定的温度和压强下，合成氨反应达平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是
A。恒温、恒压时充入氨气  B。恒温、恒容时充入氮气
C。恒温、恒容时充入氦气  D。恒温、恒压时充入氦气
答案选C
我想重点问一下A项，如果将要充入的氨气单独拿出来，找一个体积使其达到与原平衡等效的一个平衡，然后将两部分混合，既然是恒压，就不存在由压强引起的平衡移动，而且两平衡又是等效的，这样的话平衡不就不移动了吗？？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 08:25 发表
你分析得有道理，但是你想啊，在这个单独的容器中氨气建立平衡的过程就相当于平衡向逆反应方向移动啊？是不是？

溶液酸碱性的判断问题


关于中学化学中溶液酸碱性的判断方法
1、利用酸碱指示剂的变色判断：石蕊、甲基橙、酚酞
    问题是：是否所有温度下石蕊变红，都是酸性溶液；石蕊变蓝都是碱性溶液？
2、pH试纸测溶液pH值的原理同酸碱指示剂的原理一样，还是与pH计的原理一样？
谢谢！！！
或者说石蕊变红是否可以直接作为判断酸性的直接依据？
与pH＝7不能作为直接依据一样吗？
[ 本帖最后由 ytlxw2000 于 2006-10-5 07:59 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 08:17 发表
某些有机物也会使石蕊试液变色，高中阶段不作要求。故而对于这个问题你可以用石蕊试液的变色作为判断水溶液酸碱性的依据。
pH试纸测溶液pH值的原理同酸碱指示剂的原理一样。与pH计的原理不同，后者通过测定电极电 ...

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 20:13 发表

pH计也叫酸度计，一般利用甘汞电极和玻璃电极的电势差来测量溶液的酸度，应当说测量的是氢离子的活度。理论上是可以测量100℃的水的pH的，只要将标准缓冲溶液也加热到100℃，不过具体可不可以我并不知道。
pH试纸一般认为测量的是氢离子与氢氧根离子的相对浓度，这根据与指示剂的反应可以看出。pH试纸只能在室温下测量的。
[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-5 23:08 编辑 ]
[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 21:43 发表

QUOTE:
原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-10-5 21:31 发表
不可以的，因为一旦体系更换，即使你将缓冲溶液加热到100度，也没用，因为缓冲溶液此时的pH也变化了

感谢提醒，有一个转化关系：比如邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液，不同温度有不同的pH(0℃，4.01; 20℃, 4.00;45℃, 4.05)，可以查表知道。不知道100℃可不可以。

【石墨为什么会导电】...谁能告诉我    谢了

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 17:07 发表
在石墨的片层结构中，每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个σ共价单键，然后每个碳原子的一个电子与其他每个碳原子的这个电子形成一个大π键，这个离域键中的电子是可以在这个平面内自由移动的，所以在这 ...

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 17:54 发表

QUOTE:
原帖由 kevinchen 于 2006-10-4 17:45 发表
关于这个问题，请根据结构化学基础，周公度。263页对各向异性的起因有一行解释。所以我认为，上面所说不是由于晶体的特性即周期排列性引起的。既然不是晶体特征引起的性质，那就不是各向异性。

这正是石墨晶体的片层的结构特性引起的。平层方向的性质和层与层之间的性质不同。
如同书本，面和底之间的性质、与每个书页面上的性质不同。用刀很容易在平行书面方向插进去，很难在面和底方向插进去。
你首先要承认石墨晶体的各个方向导电性不同这个事实，然后就会同意这是石墨晶体的各向异性，然后看一看石墨晶体的结构特征，然后就会明白。

斑竹，我疑问
人教版[全日制普通高级中学教科书（必修加选修）}化学第三册86页用硝酸酸化的硝酸钡溶液能检验出硫酸根离子吗？可能为亚硫酸根离子吗？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:20 发表
我所采用的硫酸根离子的检验方法：
用盐酸酸化，如果有沉淀，倾倒取出上层清液，如果有气体，加热溶液；然后加入氯化钡溶液，观察有没有白色沉淀产生。
但是，如果是亚硫酸钠溶液与硝酸钠溶液的混合物，就不行 ...

求助一题
50ml18mol/L的浓硫酸和足量铜片在加热条件下充分反应，被还原的硫酸的物质的量为：
A.等于0.9mol     B.大于0.45mol小于0.9mol  C.等于0.45mol    D.小于0.45mol
答案选D

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 08:47 发表
随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，稀硫酸不能直接氧化金属铜，按照反应式，每2mol浓硫酸反应，有1mol硫酸被还原。
所以就这样了。