引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-20 10:08 发表

引用:

原帖由 公仔 于 2006-10-19 22:19 发表
下列2个反应,同时有离子鍵,非极性键,极性鍵断裂和形成的反应是(  )
  A　　2NaOH+CL2=NacL+NaCLO+H2O
B      2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
  爲什么？

我觉得，溶液中进行的反应不好讨论离子键断裂的问题。

上面的问题选择B，离子键由钠离子与过氧根离子间变为钠离子与碳酸根离子之间；共价键有新的碳氧键形成；非极性键有氧氧键断裂。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-20 12:19 发表

引用:

原帖由 srtao 于 2006-10-19 14:16 发表
在2SO2+O2=（可逆）=2SO3的反应中，保持温度不变，压强也不变的情况下，充入一定量的氧气，平衡如何移动？

数据没有，条件不够，无法判断平衡移动的方向。这时一般根据浓度商与平衡常数的比较进行判断。

引用:

原帖由 爱因斯坦007 于 2006-10-21 17:45 发表
求助：我想来想去就是想不通他们两个怎么会不反应！
请高人指点一下！  

高中阶段，我们要求学生记住碳酸氢根离子与钡离子共存，同时要求学生记住：碳酸的酸式盐都溶于水。

而其实，当两者的浓度大时，因为不稳定，很容易分解，产生沉淀和气体。用较浓氯化钡溶液与5%的碳酸氢钠溶液混合，就会出现沉淀。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-21 21:52 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 21:48 发表

引用:

原帖由 雅姿 于 2006-10-21 20:13 发表
Fe（NO3）2溶液呈浅绿色其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2O=(可逆)Fe(OH)2 + 2H+
向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是
A平衡向逆反应方向移动
B平衡向正反应方向移动
C溶液颜色有浅绿色变为黄色
D溶液颜色有浅绿 ...

第一，氢离子的影响，浓度增加使平衡向逆反应方向移动。
第二，氢离子的影响，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子为铁离子。

引用:

原帖由 小邓 于 2006-10-21 17:28 发表
鄙人被一个问题一直困扰着,期盼您能给予解答...
请问:   
         什么样的两种液体 (或一种液体和一种固体)  混合能全部生成气体 (或八成生成气体),  而生成气体的重量 是原来两种液体的重量的10%以下,(生成 ...

您不是学生吧？我实在有些不明白您的意思。

请您把您的想法、需要达到的目的、用途、详细过程等信息告诉我们。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 22:11 发表

引用:

原帖由 OI探索 于 2006-10-21 12:14 发表
同种原子属于同种元素, 不同种原子属于不同种元素

下列说法正确的是   [ CD   ]
A. 同种原子属于同种元素, 不同种原子属于不同种元素 B. 元素的相对原子质量是指该元素的一个原子质量与612C原子质量的1/12相对比值 C. 同一元素各同位素的原子, 虽然质量数不同, 但其化学性质是相同的 D. 元素的近似相对原子质量是该元素的各天然同位素原子的质量数和所占的一定摩尔分数计算出来的平均值.
B为什么不对?

一个原子质量与612C原子质量的1/12相对比值是这个原子的相对原子质量，而不是元素的相对原子质量。
我觉得C也不对，原子是化学变化过程中的最小微粒，在化学变化过程中不再变化。所以，金属钠单质与水反应，生成了钠离子，仍然是钠原子。也就是说，Na+、Na原子都是钠元素的原子，两者的化学性质明显不同。
我认为选项变化为这样才对：同一元素各同位素的中性原子, 虽然质量数不同, 但其化学性质是几乎相同的。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 22:21 发表

引用:

原帖由 彩虹眼泪 于 2006-10-21 20:02 发表
合成氨

合成氨反应N2+3H2=2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中的N2和操作2中的NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）（       ）
A 恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
B 恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
C 恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3
D 恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加4molNH3    怎么做啊？

你的题目应当是这样吧？
进行极限转化，看操作1与操作2可不可以相互转化。
上面的答案是A、D

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 22:27 发表

QUOTE:
原帖由 白化家 于 2006-10-21 18:52 发表
"我从来不会让中学的东西束缚自己.
我只认事实."
佩服!您恐怕经历完高考了吧?不然不会站着说话不腰疼!
在高考的范围内,所有的计算题都是按照HSO4-完全电离计算.

我知道你们现在知识面宽~知道的多,中学学的好多都是错误的
可是别让这些还在上高中的中学生过早的接触这些
高考是他们的命,分数是他们的命根子,因为你们的话造成高考失分,没考上重点
没考上理想的专业,没考上大学,这个责任谁来负?
你?我?还是教育部?还是他们老师?

大家认真解疑就行了,最好能局限在高中范围内
高中知识就能解释清楚的为什么要用更高层次的知识?

严重支持！深度支持！我们高中教师很无奈。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 22:57 发表

引用:

原帖由 凌风ぁ御树 于 2006-10-21 16:41 发表
最近越来越发现我的知道该怎么办.计算能力很糟糕,也不
如果只是多做练习就真的有用吗?还是得干点别什么...
请各位前辈给点经验吧!
拜托了...谢谢

我觉得，解题，要像庖丁解牛一般，善于研究。
取法乎上，使得其中；取法乎中，使得其下。
把标准定高一些，解题时，弄通一类题目，搞清一片技巧，形成自己的方法。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-21 23:23 发表

引用:

原帖由 liu999 于 2006-10-21 22:56 发表
问个计算问题


在200。C，101KP下，向容积可变的真空容器中通入A MOL H2 和 B MOL I2蒸汽[A，B 都是正整数，且 A小于等于5，B小于等于5]，加热至T。C时，发生反应 H2 + I2 ====2HI ，测得平衡时I2的转化率为50%，则容器内可能达到的最大密度为：A 3.418 g/L       B 3.392g/L        C 0.702g/L         D 无法知道。
答案选B。

密度要大，需要相对分子质量大的气体多。其中碘单质的密度最大，次之是碘化氢，最小的是氢气。
碘单质的物质的量最大是5mol，则反应了2.5mol，还有2.5mol，生成了碘化氢2*2.5mol，同时反应了氢气2.5mol，原来最少需要氢气3mol，现在还剩下氢气0.5mol。所以原来需要投入：碘单质5mol、氢气3mol。
密度最大的气体混合物是这样的：碘单质气体2.5mol，碘化氢气体5mol，氢气0.5mol。
这些气体(当作理想气体处理)在200、101kPa下的体积是：8.31*8*(273.15+200)/(101*10^3)L=311.4L，质量是：(127*2*5+2*3)g=1276g。故密度约是：4.1g/L，好像你所提供的答案没有。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 00:33 发表

引用:

原帖由 如果可以的话 于 2006-10-22 00:16 发表
■高一 选择题~~■

铷和另一种碱金属的合金0.23g与水完全反应后放出氢气0.01g,该碱金属是(    )
A   钠      B   钾        C   锂        D   铯
       答案是C~~  过程是.......??
       感激不尽~!!

平均23g能够生成1g氢气，金属铷85g产生1g氢气，金属钠23g产生1g氢气，金属钾39g产生1g氢气，金属锂7g产生1g氢气，金属铯133g产生1g氢气。
金属铷85g产生1g氢气>平均23g能够生成1g氢气，另一种金属产生1g氢气所需质量必然小于23g。所以一定含有金属锂。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 00:39 发表

引用:

原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-10-21 23:20 发表
物理计算和数学是十分紧密的!这个可以在一些数学应用题里里面体现
而化学计算则非然,化学计算考察的实际上是化学理论,而且也出不难,大多送分!难题都不在计算

基本同意这种观点，目前高考真正考核计算能力的题目很少，主要是化学技巧和化学知识技能，不必要害怕计算。
倒是对化学过程分析要注重。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 22:19 发表

QUOTE:
原帖由 xuexi001 于 2006-10-22 22:04 发表
甘氨酸与盐酸反应产物的名称是什么?
生成物中的—NH3+ 是什么基？

一般就叫做甘氨酸盐酸盐。当然也可以命名为：氯化羧甲基铵。
生成物中的—NH3+ 一般不作为基，可能就是季胺基。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 22:50 发表

引用:

原帖由 灌水老手 于 2006-10-22 22:09 发表
请问在吗叮啉分子中因哪个官能团作用而显碱性？

是不是指多潘立酮？其名称为：alpha-[2-(diisopropylamino) ethyl]-alpha-phenyl-2-pyridineacetamide，中文名称也可以是：5-氯-1[1-[3-(2-氧-1-苯并咪唑啉基)丙基]-4-哌啶基]-2-苯并咪唑啉酮，其中咪唑、哌啶都使之可能呈碱性。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 23:07 发表

引用:

原帖由 jing-jag 于 2006-10-22 13:28 发表
问：  FeCl2    溶液中滴入浓硫酸， 二价铁离子能否被氧化？   谢谢～～～
（ 我们知道：    常温下，   浓硫酸与Fe,  Al接触会使其表面形成一层致密的氧化膜， 即钝化，导致反应得停止！）

如果你加入浓硫酸后溶液中的硫酸浓度依然很大，接近浓硫酸浓度，则很明显溶液将变色，亚铁离子被氧化成铁离子。溶液中可不会出现氧化膜。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 23:11 发表

引用:

原帖由 OI探索 于 2006-10-22 23:03 发表

下列叙述中错误的是[AC    ]A. 元素周期表的16个族中, ⅠA族所含的元素种类最多 B. 元素周期表中, ⅣA族元素形成的化合物的种类最多 C. 元素周期表中, ⅤA族元素形成的单质的熔点随原子序数增大依次递增 D. 元素周期表中, ⅦA族元素形成的气态氢化物的还原性随原子序数增大依次增强
为什么B是对的?

元素周期表中, ⅣA族元素形成的化合物的种类最多自然对。含有ⅣA族元素碳的有机物多着呢！

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 23:18 发表

引用:

原帖由 jing-jag 于 2006-10-22 13:20 发表
(2005*海安 引出)一化学反应 是否可以进行？

2KCl+   H2SO4   ==(MnO2+加热)===    K2SO4+2HCl
ask:这个反应可否进行？   然后，  若可以，HCl是否会冒出来（   我想：是可以的吧！）？  
非常感谢您的回答 ！！！

氯化钾固体与浓硫酸加热到高温(500度~600度)可以产生硫酸钾的。不过一般加热只是生成硫酸氢钾。
产生的氯化氢还没有逸出，就会被二氧化锰氧化，生成氯气。但是氯化氢气体自然还是会逸出，毕竟氧化反应不怎么快。因此，得到的是氯气和氯化氢的混合气体。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 23:29 发表
请问在吗叮啉分子中因哪个官能团作用而显碱性？ » 发表回复
看图：如果分子中间结构可以分开处理，打圈的地方近中性，红色标记为1的地方碱性最强，次之谓标记为2的地方也显碱性。


图片附件: [请看图：]   

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-22 23:53 发表

QUOTE:
原帖由 矜枫 于 2006-10-22 22:39 发表
[求助] 几个选择题.化学单选
1.下列性质不是各项中的卤素单质本身所特有的性质的是
A. F2在水中剧烈反应并置换出O2      B. 常温下,单质溴呈液态
C. I2能使淀粉变蓝           D . Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.由CO和CO2(C:12)组成的混合气体,经分析测知其含氧质量分数为70%,则该混合气体中CO和CO2的体积比为:
A. 7:33   B. 33:7 C. 1:3     D. 3:1
3.在标准状况下,用装有NH3(混有空气)的烧瓶做喷泉实验,实验结束后得到的氨水的物质的量浓度为
A. 等于1/22.4 mol/LB. 大于1/22.4 mol/L
C. 小于1/22.4 mol/LD. 无法确定
4.将CO2通入下列物质的溶液中:
1.Na2CO3  2.Na2SiO3  3.NaAlO2  4.C6H5ONa  5.Ca(ClO)2  6.CaCl2  7.CaCO3
其中不与CO2反应的是:
A. 只有1B. 只有6C. 1和6D. 1 3 4 5 6
5.下列选项中有甲,乙,丙的水溶液,在碳酸纳溶液中加入甲,溶液中有白色沉淀生成,在白色沉淀中加入乙,沉淀溶解并有气泡冒出.然后加入丙,又有白色沉淀生成,能发生上述反应的一组试剂是:
A. CaCl2  HNO3  KCl
B. KCl  H2SO4  Cl2
C. BaCl2  HNO3  Na2SO4
D. BaCl2  H2SO4  K2CO3

第一题不好确定答案，我开始选择C，这是淀粉的特殊结构所产生的。但觉得理由不充分。又觉得选择B更合适，溴单质呈液态是物理性质，不是卤素单质本身所特有的性质，可觉得溴单质本身就是液态，从其名称都可以看出来。很困惑。
第二题由题意可知：碳元素与氧元素的质量比为：3:7=12:28, 平均分子式为：CO^1.75, 所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为：1:3，该混合气体中CO和CO2的体积比为:1:3。
第三题选择A. 等于1/22.4 mol/L。
第四题不与CO2反应的是:只有氯化钙溶液。
第五题选择C。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-23 10:35 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-23 10:07 发表

引用:

原帖由 ytlxw2000 于 2006-10-23 07:30 发表
阳极反应不是Zn失电子后再与OH－反应吗？到底是生成ZnO还是Zn（OH）42－？

锌空气电池阳极材料是锌，在碱性溶液中，失去电子，的确可能生成锌酸根离子，但这样会消耗大量的氢氧根离子，锌酸根离子可以溶解1~2mol/L，浓度一大、氢氧根离子浓度一降低，就会生成氢氧化锌沉淀，这种凝胶状沉淀不怎么稳定，通常写作水合氧化锌。
所以，电极反应式分别为：阳极：2Zn + 4OH^- -4e^-==2 ZnO +2 H2O ；阴极：O2 + 2H2O + 4e^- == 4OH^-