（2004*黄冈）硫酸在反应中表现的性质，谢谢！
（3）  实验室制取乙烯气体（ 脱水性+催化作用）
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C2H5OH----（浓硫酸+170度）---------->CH2=CH2(冒出)+H20
这是那书提供的化学反应方程式，拿我实在无法理解“脱水性”，我认为是利用了“吸水性  ”？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 08:22 发表
将化合物中的氢和氧按2:1的比例夺过来生成水，从而使该化合物相当于失去水的过程是脱水。
将游离态的水吸收或者捕获，是吸水。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-2 18:15 发表

QUOTE:
原帖由 sy6110141 于 2006-10-2 12:52 发表
在化学平衡这章中，是不是所有的体积分数都是物质的量的百分数?

对于反应参与物都是气体的可逆反应，视为理想气体，两者相等。
对于既有气体、也有固体、或者液体参与的可逆反应，混合物中某组分体积分数并不等于混合物某组分摩尔分数。

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 10:39 发表


QUOTE:
原帖由 jing-jag 于 2006-10-4 09:55 发表
水电离产生的氢氧根离子浓度为 1x10^(-14)mol/L,这样的话，溶液的pH值为14或者0.
问题冒出来了： 由水的离子积=1x10^(-14)得到氢离子的浓度为1， 这样的话，溶液的pH值只可能为0呀？？？
谢谢您的回答！！！

常温下，当溶液中水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度小于1x10^(-7)mol/L，溶液为酸溶液或者碱溶液。
这时，如果水电离产生的氢氧根离子浓度为 1x10^(-14)mol/L，根据水的离子积可以得出氢离子或者氢氧根离子的浓度为1，pH为0或者14。
比如，pH=1的强酸溶液，受到加入的氢离子的抑制影响，水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度都为 1x10^(-13)mol/L，溶液中氢离子浓度不是1x10^(-13)mol/L，而是0.1mol/L。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-5 10:01 编辑 ]

碱性液体使纯蓝墨水退色的原因


新发现：去除衣服上墨迹的方法（请帮忙告诉化学方程式）

本人最近经过一个试验，找出来一种可能可以清除衣服上墨迹的方法，实验如下：
实验器材：小烧杯、纯蓝墨水[英雄牌]、生石灰[主要成分CaO]、水
实验步骤及现象：
1、在小烧杯里加入半杯水，再滴入墨水若干滴使水溶液显深蓝色。
2、加入生石灰，静置数分钟。[此时无变色反应，生石灰颗粒加入时发出“哧哧”声。
3、用玻璃棒搅拌。[此时杯中溶液变红紫色]
4、静置数分钟后，溶液颜色消失，变得澄清透明。杯底似有深色沉淀生成。
请告知化学方程式，将不胜感激。

上次有人问这个问题，没有给答案，今天想说一说，却发现不能回复了。粘贴于此，与各位商议讨论。
蓝墨水中可存在两种蓝色素，即酸性墨水蓝（酸性蓝93）和直接湖蓝5B。两种色素分别属三芳甲烷类和含磺酸基、胺基、酚羟基的双偶氮染料，可被溶液中OH-的加入引起分子结构变化而褪色。
其余的，自己查资料吧！

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-2 19:20 编辑 ]

一道众说纷纭的题，到底答案是什么，求高手相助
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI= I2 (g)＋H2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是   (    )                                                                     
    A. 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB
    B. 平衡时I2的浓度：c(I2)A ＝ c(I2)B
    C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的
    D. 平衡时HI的分解率：αA ＝ αB

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 09:16 发表
题目有问题，我觉得。
碘单质的沸点好像高于423K，如此，易升华的可能呈液态的碘的浓度如何表示？
同时，碘化氢虽然不稳定，但是在423K时分解并不明显，是不是题目设计有问题？

[quote]原帖由 wx_qin 于 2006-10-3 18:52 发表


QUOTE:
原帖由 ytlxw2000 于 2006-10-3 08:03 发表
化学平衡常数中水的处理问题，在书写化学平衡常数时水到底写不写？
（1）溶液中进行的反应：有水参加或有水生成
（2）气体间进行的反应：有水参加或有水生成
（3) 水的电离平衡常数：水仅作为反应物

在可逆反应式中，当水的浓度非常接近为常量时，水的浓度就不写入了。

[求助]两个问题
将二氧化硫与氯气以1:1的体积比通入品红溶液,发生的现象是什么?
我觉得应该是褪色之后重新出现红色,但答案是根本就不褪色
氯气和二氧化硫在没有任何外部条件情况下反应应该没有那么快吧~
还有求助一下等电子体的含义......

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-2 18:04 发表
对品红的漂白，速率不是很快，而在溶液中，Cl2+2H2O+SO2==2HCl+H2SO4 ，反应速率不慢，故而现象可想而知。
例如，甲烷、水、氨气、氟化氢、氖，铵离子、氢氧根离子、钠离子、镁离子、等是10e-电子体。

请大家看看，一个反应
我在碳酸铁固体上泼了一些过氧化氢，发现上面出现气泡。
然后我就去睡觉了，结果早上起来就发现.........
上层是无色的澄清液体，下层是棕色固体。
为什么上面的液体是澄清的啊？
过氧化氢有一点点酸性啊，应该使一部分碳酸铁电离出Fe 3+的啊.........

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-2 18:26 发表
很想请教一下，碳酸铁怎样制备？我所知道的是：无法制备。万望在百忙中赐教。
碳酸亚铁加热怎么就会成为碳酸铁呢？反应式如何？
自然界本身就有菱铁矿，主要成分是碳酸亚铁。
烘干时，可能部分生成了四氧化三铁、氢氧化铁、氧化铁等什么的。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-2 18:31 发表


QUOTE:
原帖由 winningeleven 于 2006-10-1 21:47 发表
求Cu(OH)2和葡萄糖的反应式
顺便求醛.醇.酮.醚的氧化还原的一般规律

如果使用的是氢氧化铜碱性悬浊液，除发生醛基的氧化反应外，多羟基的化合物与铜离子还会生成绛蓝色的配位化合物。
求醛.醇.酮.醚的氧化还原的一般规律可多着呢！还是自己看书吧！

两种金属组成的混合物3g投入水中, 得1.12L气体(标准状况), 不可能构成 此混合物的金属是[  AC  ]
A.Li 和Na    B.Rb和Ca     C.Na和Ca     D.Na和Cu
怎么做？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:00 发表


QUOTE:
原帖由 裴春晓 于 2006-9-29 13:54 发表
此类题目有多种解法，最佳的也是通用的解法是极值的方法。比如答案A，可以假设1.12L氢气都是由Li产生的，可以得到一个质量的数值，再假设1.12L氢气都是由Na产生的，又可以得到一个质量的数值，如果这两个数值一个 ...

同意，也可以采用这种方法：
把金属都当作单一价态，根据题意，计算混合金属的平均相对原子质量，然后看单价金属的相对原子质量范围。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 22:24 发表


QUOTE:
原帖由 dxf-student 于 2006-9-29 20:06 发表
能否告诉我，如何从方程式中看出PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4中看出（CH3COO)2Pb是难电离的物质，Thanks

可以看出，复分解反应需要生成难溶解的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质，反应才有可能发生。
PbSO4难溶于水，两个产物都溶于水，硫酸铵易用于水，而且是强电解质，这个反应要发生，只能是醋酸铅为可溶于水的难电离的物质了。
如果醋酸铅为可溶于水的强电解质，反应方向可就倒过来了。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-9-29 22:30 编辑 ]

求助~高二化学~~
（1）3.84gCu与100ml2.0mol/L稀硝酸溶液充分反应。若反应后的溶液仍为100ml。求此时溶液中硝酸根的物质的量浓度。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 22:06 发表


QUOTE:
原帖由 323177 于 2006-9-29 21:25 发表
n(Cu) =3.84/64 = 0.06 mol
n(HNO3) = 0.1X2.0 = 0.2 mol
由稀硝酸与铜反应的计量数  知 0.06 x 8/3  =  0.16   硝酸过量
则最后的溶液是 硝酸（余） 和  生成的硝酸铜的混合溶液
n(NO3-) =  （0.2 - 0.16)   ...

如果反应生成的还原产物都是一氧化氮，就如此。
有点儿疑惑，这样稀的稀硝酸，可能会生成价态更低的还原产物。

甲醇被高锰酸钾碱性溶液氧化主要生成甲酸钾、锰酸钾、水，少数被氧化成碳酸钾。如果高锰酸钾足量，一般得不到甲醛。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-28 09:10 发表


QUOTE:
原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-9-26 14:16 发表
沉淀是高锰酸钾的还原产物MnO2，另外碱性条件下还会产生还原产物K2MnO4绿色的
甲醇氧化产物一定是二氧化碳，无醛可能，这个重申

碱性条件下，我们觉得不会得到二氧化碳，只会得到碳酸盐。
碱性不够强时，容易生成二氧化猛，同时有含醛基的物质生成。因为倾倒取出上层溶液，加入银氨溶液，可以发生银镜反应。
我们推测是甲酸盐。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:40 发表


QUOTE:
原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-9-28 11:36 发表


你说的两点都没错:首先碱性条件下无疑CO2是会被吸收的
其次,如果你是纯甲醇和少量高锰酸钾反应,产品如你实验验证产生银镜反应,也是可以理解的
因为:1.高锰酸钾氧化醇的反应和底物还原性,投料比例,反应温度 ...

非常感谢，听先生一席话，如醍醐灌顶。
可能是甲醇过量了。

求助~高二化学
（3）将充满有20ml氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10ml，原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（   ）
     A.3：1     B.1：3     C.1：2     D.2：1

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 22:19 发表
利用差量法，根据反应式，3体积二氧化氮溶于水，剩余1体积一氧化氮，体积减少2体积。
现在体积减少(20-10)mL，故反应了(20-10)mL*3/2的二氧化氮，有氮气5mL，二氧化氮15mL。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 22:14 发表


QUOTE:
原帖由 Liberal 于 2006-9-29 20:31 发表
某花费厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制硝酸时的产率为88%，由NH3与硝酸反应制NH4NO3时的产率为98%，若用100tNH3硝酸铵时，用于制硝酸的氨为多少吨？可制出的NH4NO3为多少吨？

由NH3制硝酸时的产率为88%，可知1/0.88mol氨气可以得到1mol硝酸；NH3与硝酸反应制NH4NO3时的产率为98%，这里是不是说氨气被硝酸吸收式的吸收率为98%？如果这样，则1/0.98mol氨气和1mol硝酸化合生成1mol硝酸铵。
生成1mol硝酸铵需要氨气(1/0.88+1/0.98)mol，建立这样的计算关系式后，你应当可以理解怎样计算了吧？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 21:59 发表


QUOTE:
原帖由 Liberal 于 2006-9-29 20:27 发表
（4）a mol Cu和b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则被还原的硝酸的物质的量一定是 （   ）
     A.(b-2a)mol
     B.b/4 mol
     C.2a/3 mol
     D.2a mol

a mol Cu和含b molHNO3的硝酸的溶液恰好完全反应，铜生成硝酸铜，直接结合消耗2amol硝酸根离子，剩余硝酸作氧化剂，被还原的硝酸的量为：(b-2a)mol。

有关中和热的疑问。急！
教材说：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H+与1 mol OH-起反应生成1 mol H2O，都放出57.3kＪ的热量。H+（aq）＋OH-（aq）===H2O（l），ΔＨ＝－57.3 kＪ／mol
这里的强酸与强碱包括硫酸与氢氧化钡吗？那么硫酸与氢氧化钡的稀溶液反应时的表示中和热的热化学反应方程式能否用H+（aq）＋OH-（aq）===H2O（l），ΔＨ＝－57.3 kＪ／mol  表示？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:23 发表
钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡时，也会有热效应，所以不能直接使用中和热进行硫酸稀溶液与氢氧化钡溶液反应的热效应计算。

碟中谍3中的神奇化学物质


看了碟中谍3的朋友应该记得，Davian的同伙营救他的押解车时实用了一种化学物质，他们把两种物质喷到车上，马上车的金属外壳就变硬变脆，一砸就碎了，救出了Davian。
有人知道这是什么东西么？还是只是导演假想出的东西呢。
图片附件: snapshot20060928212755.GIF (2006-9-28 21:37, 81.03 K)

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:12 发表
很可能有。有可能是一种混合酸（比如氧化性酸和强配位物质的混合物）以及泡沫附着物（以避免酸流下来）。
实在不知道，很遗憾我不能给于帮助。

请问:等物质的量浓度的次氯酸钠(aq)与碳酸钠(aq),哪一个的碱性强?

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 16:52 发表

碳酸的Ka1=4.2*10(-7)次幂，Ka2=5.6*10(-11)次幂，HClO的电离常数Ka =2.95 ×10(-8)次幂。
由此可以得出次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此，同浓度碳酸钠稀溶液的碱性强于同浓度次氯酸钠稀溶液的碱性。
同样，碳酸的酸性强于次氯酸，同浓度的次氯酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性。

游离态与化合态的形成过程

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 08:05 发表
通俗点儿说，游离态是元素自由自在的、没有结合的状态，以单质形式存在。
同意楼上面的说法，先看点儿资料。