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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 21:12 发表

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原帖由 CCph 于 2006-10-11 13:11 发表
在用KClO3 制Ｏ２的时候，为什么可以用CuO代替MnO2做催化剂？由此可得出什么规律？（化学教材上的基本实验）

实验室中制取氧气时，采用二氧化锰为催化剂，关于二氧化锰的催化机理，一般认为是这样的：
2KClO3+2MnO2→2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑
2KMnO4→K2MnO4+ MnO2+ O2↑
K2MnO4+Cl2→2KCl + MnO2 + O2↑
总反应：2KClO3+(2MnO2)→2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)
不少过渡金属的氧化物都可以与此相似的参与这类反应，可以做氯酸钾分解的催化剂。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-12 10:03 编辑 ]

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 21:20 发表

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原帖由 公仔 于 2006-10-10 22:47 发表
同上！

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原帖由 ayumi 于 2006-10-11 06:54 发表
曾记得有这么一个反应： Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+
Tl3+是氧化剂，可见Tl3+比Ag+的氧化性强
又由于金属活动顺序表中，Al排在Ag前面，所以Ag+比Al3+的氧化性强
所以Tl3+比Al3+的氧化性强

第六周期的主族元素原子半径比较大，性质有共同的地方：低价比较稳定。比如金属铅的+2价稳定械、金属铋的+3价稳定些。金属铊的+1价稳定些。

Tl^3+氧化性较强，自然强于Al^3+。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 21:48 发表

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原帖由 ytlxw2000 于 2006-10-11 14:25 发表
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末 (含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成  Fe(OH)3。]请回答以下问题：
  ⑴第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?                  ，理由是                          ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是          (填序号)
A．一定增大    B．一定减小    C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?       ，理由是                          。
  现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有          (有几个选几个填代号)
    A．浓HNO3    B．KMnO4    C．C12    D．O2    E．H2O2
⑵除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有             (多选不限，填代号)
    A．NaOH      B．氨水      C．Cu2(OH)2CO3
D．Na2CO3     E．CuO      F．Cu(OH)2
第一个问号中：加入NaClO后，溶液的pH变化为什么一定增大？

⑴第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，这样会直接将我们需要的铜离子首先沉淀掉。
①加入NaClO后，会发生反应：ClO-+2Fe2++2H+==2Fe3++Cl-+H2O,消耗了溶液中的氢离子，溶液的pH变化自然增大。
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?不够妥当。带入了钠离子。
除去杂质离子并调节溶液的酸碱性使用过氧化氢比较好。
⑵除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有：Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 22:06 发表

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原帖由 xuzengjin1991 于 2006-10-10 22:08 发表
急！！！！！！！！！

1 NaCL晶体 2 液态HCL  3  NH3   4   H2O    5  蔗糖   6   酒精 7   铜   8  氯水  9    漂白粉       10  氨水     11     SO2          12    熔融CuCL2    13   NH3-H2O      14  BaCL2固体   15     SO3
上述物质
1  能导电的是----------------------------------2  电解质有-----------------------------------------
3  非电解质-----------------------------------------4  强电解质------------------------------------
5   弱电解质--------------------------------

统一墨菲先生的看法：自己的问题最好自己解决。
1  能导电的是--------4   H2O  、  7   铜、 8  氯水 、10  氨水、 13   NH3-H2O  （熔融氯化铜不导电）
2  电解质有------1 NaCL、2 液态HCL  、 4   H2O    、12    熔融CuCL2 、13   NH3-H2O  、14  BaCL2固体
3  非电解质------------ 3  NH3、5  蔗糖 、6   酒精、11     SO2、15     SO3
4  强电解质-----1 NaCL、2 液态HCL 、12    熔融CuCL2 、14  BaCL2

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 22:08 发表

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原帖由 xuzengjin1991 于 2006-10-11 22:04 发表
金属属于电解质还是不属于电解质  ？

你怎么啦！金属是化合物还是单质？电解质是化合物还是单质？

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 23:19 发表

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原帖由 灌水老手 于 2006-10-11 22:11 发表
请写出核电荷数为28的阴离子或阳离子共5个，谢谢！
“请求”如标题~

核电荷数为28的粒子有一些：比如氟化钠、氢氧化钠、硫氢化钠、氯化纳、氯化铵、硫化镁、氧化钙、次氯酸铍等，离子实在少，我好歹只找到两个：Ni^2+、Ni^3+。
还要请教，这个题目是从哪里来的？

引用:

原帖由 公仔 于 2006-10-11 22:47 发表
同一主族中，不是越往下，氧化性越強吗？？？？有无人答到我这问题？

你这个结论是错误的，同一主族从上到下，金属离子的氧化性一般是降低的，比如碱金属元素、碱土金属元素。

对于非金属元素的高价含氧酸，同一主族中，越往下，氧化性越強。这时你的这个结论就基本正确。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 23:36 发表

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原帖由 OI探索 于 2006-10-11 22:44 发表

怎么做？

根据P0<P1<P2,可以得出：碳单质的物质的量大于氧气的物质的量、小于氧气的物质的量的两倍，即碳的质量介于3m/8至3m/4之间。
选择C吧！

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-11 23:45 编辑 ]

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-11 23:47 发表

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原帖由 赵云赵子龙 于 2006-10-11 22:28 发表
请问关于NO的电子式还有其他氮氧化物的电子式怎么书写(还有N5+等)
好像NO最外层都满足8电子结构

不好意思，电子是不能解决这类问题。
其实，氧气、一氧化碳、一氧化氮这样很简单的分子，成键方式比较复杂，不能写出其电子式。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 08:16 发表

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原帖由 ytlxw2000 于 2006-10-12 07:49 发表
水解问题

两种相同浓度的盐NaF和NaCN ，已知HF的酸性强于HCN的酸性，那么两种溶液中离子的总数目的关系（NaF为n1，NaCN为n2）
解法1：由于Na＋相同，阴离子水解消耗的和生成的OH－相同，所以，直接比较H＋的数目即可，由于NaCN的水解程度大，所以该溶液中OH－浓度大，所以H＋浓度小，所以n2>n1
解法2：由电荷守恒，OH－+F－ ＝OH－＋CN－     Na＋又相同，所以H＋又相同，所以
n1＝n2
哪种方法正确，为什么？

你上面的答案值得商榷。
相同浓度的氟化钠溶液与氰化钠溶液，氰根离子水解程度大，CN-+H2O←→HCN+OH-，氟离子水解程度小，F--+H2O←→HF+OH-，都是每水解一个，就产生氢氧根离子离子一个。但是溶液中的氢离子和氢氧根离子的积在常温下固定，两者越接近，和就越大。所以，溶液中的离子和大的是水解程度小的。氟化钠溶液中的离子浓度和大一些。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 22:00 发表

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原帖由 疾风暴 于 2006-10-7 19:45 发表
NO2与Br2蒸汽鉴别时能否用水？
老师说可以，但有的书上说实验时现象无明显差别：Br2通入水中，颜色淡黄;   NO2通入水中，与水反应生成HNO3，又因溶液有少量NO2显黄色。
所以用水鉴别不妥。
                                   没法做实验验证，故求助。望各位为小弟解惑，谢谢。

你的书是什么样的啊？不可信。如果有大量的溴蒸气通入水，溶液显橙色，与大量的二氧化氮通入水产生的极淡的黄色明显不同。我们做了些实验，少有二氧化氮溶于水后溶液有明显颜色的。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 22:12 发表

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原帖由 royaumyry 于 2006-10-12 21:05 发表

氢离子浓度相同,体积相同的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸，分别和锌反应，若最后只有一份溶液剩余锌，切放出氢气的质量相同，则正确的是_________________________
1反应所需的时间B>A                 2开始反应的速率A>B
3参加反应的锌的物质的量A=B   4反应过程中的平均速率B>A
5盐酸中锌有剩余                        6醋酸中锌有剩余

很明显，盐酸溶液中由于酸的物质的量少，锌粉有剩余。而且由于放出的氢气的量相同，所以加入盐酸的锌粉多一些。反应时间醋酸中的少；平均反应速率醋酸中的大；开始时氢离子相同，锌粉的量不同，盐酸中的锌粉多，开始时反应速率大。
正确的答案是2、4、5。

引用:

原帖由 binxinxie 于 2006-10-12 21:58 发表
高二化学之化学反应速率


"对于可逆反应,使用正催化剂,可使正逆反应速率同倍加快."
既然这样"同倍加快",催化剂有什么作用呢?A+B=C,正反应过去生成C同时,C又反应成为A+B...怎么回事.
问题二：  
图1　曲线图
　��４．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Ｃｌ（－１价)和Ｓ（＋６价)的速率如图1所示，已知这个反应速率随着溶液中c（Ｈ＋）增大而加快。
　��(1)反应开始进行时反应速率加快的原因是______。
　��(2)反应后期，反应速率下降的原因是______。
为什么反应速率随着溶液中c（Ｈ＋）增大而加快？Ｈ＋不是生成物吗？
多多指教!!谢谢!

前一个问题，看书后自己可以解决的。
后一个问题，你可能是少打了一个字“氢”，已经补上去了。反应式为：ClO3^-+3HSO3^-+H2O→Cl^-+3SO4^2-+3H^+，溶液中的氢离子的浓度越大，氯酸根离子的氧化性越强，尽管亚硫酸氢根离子的还原性有所减弱，但随着反应的进行，反应速率仍然增大；同时反应温度也有所升高，也会使反应速率增大。反应后期，氯酸根离子的浓度、亚硫酸氢根离子的浓度都大大减小，散热多，反应速率就变慢了。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 22:41 发表

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原帖由 凌风ぁ御树 于 2006-10-12 10:34 发表
如何鉴别CaO中是否有Ca（OH）2？

如果混有的氢氧化钙少，还真不好鉴别。

使用氯化铵好像不行，氧化钙在晶体所含的微量水催化下，迅速与之反应。
加热的方法如果含氢氧化钙较多才行，不然想加热产生水，有如与虎谋皮。因为氧化钙吸水性太强了。
我觉得需要使用定量的分析方法才行。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 22:56 发表

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原帖由 mj2653 于 2006-10-12 20:29 发表

关于Na2O和Na2O2的下列说法不正确的是（   ）
A阴阳离子个数比相同      B都是碱性氧化物
碳酸钠在空气中变质吗？？？
加热NH3HCO3固体生成什么？？？Na2O2和氨气反应吗？？？
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中能证明钾的熔点较低，钾与水反应放出
热量吗？？？
碱金属都有一种以上的氧化物吗？？？？

前面的几位回答了的问题就不说了，我想说点儿补充的内容。
无水的碳酸钠在空气中会吸水生成水合物，一水合物、三水合物、七水合物。一般空气湿度难于生成十水合物。而其十水合物的晶体则会失水风化。
通过我们所做的不准确的实验，过氧化钠与氨气能够反应，生成物可能有氮气、氢氧化钠，等。
将黄豆大的小粒金属钾用棉花小心包住，滴几滴水到棉花上面，很快就燃烧并发生爆炸。放热明显。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 23:05 发表

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原帖由 公仔 于 2006-10-12 22:30 发表
  那Al和Tl都是金属，且都是同一主族的，Tl在Al下方，氧化性应該是Al3+強吧？？

你呀！怎么不看回帖呢？上面我已经说明白了。

一般规律总有特殊性。第六周期元素就这样。第六周期的主族元素原子半径比较大，性质有共同的地方：低价比较稳定。比如金属铅的+2价稳定械、金属铋的+3价稳定些。金属铊的+1价稳定些。
Tl^3+氧化性较强，自然强于Al^3+。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 23:09 发表

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原帖由 ariosty 于 2006-10-12 17:31 发表
楼上,那个不是一般认为,而是有一种说法是这样.

同意，一种说法而已。很多人认同。谢谢。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 22:00 发表

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原帖由 啃苹果 于 2006-10-13 19:57 发表
已知一个二氧化硫分子的质量为n kg，一个三氧化硫分子的质量为m kg，若以硫原子的质量的1/32作为相对原子质量的标准，则三氧化硫的相对分子质量是多少？？

由题目可知：一个氧原子的质量是：(m-n) kg，一个硫原子的质量是：n-2(m-n) kg，氧原子的相对原子质量为32(m-n)/(3n-2m)，硫原子的相对原子质量为32，所以三氧化硫的相对分子质量为：32+3*32(m-n)/(3n-2m)。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 22:13 发表

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原帖由 岩石岛 于 2006-10-12 16:45 发表
在蒸馏实验中，为什么温度计的水银泡要与支管口持平，而不能浸在液体中？

加热后烧瓶中的气体离热源越远，位置越高，温度越低。

受热后的气体沸点越高，越容易在离烧瓶液面近的温度层面冷凝回流。在支管口附近，经过的气体进入冷凝管被冷凝，控制温度不超过这个点，在这个温度附近，被加热蒸溜的气体就在这个露点附近冷凝。

我的说法不规范，不准确，你看一看相关的书籍吧！

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 22:22 发表

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原帖由 annie893 于 2006-10-13 22:01 发表
在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积边为1.2aL，求愿混合气体中O2和O3的质量分数
请写出步骤好吗？我不会

反应：2O3→3O2进行后，2mol气体变成了3mol气体，物质的量增大1mol，而同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比。
现在气体的体积aL由变成1.2aL，体积增大了0.2aL，故反应了臭氧0.4aL。
臭氧的体积分数是40%，氧气的体积分数是60%。