引用:

原帖由 watson 于 2006-10-13 14:48 发表
某一混合气体由乙烯,二氧化碳.二氧化硫组成,如何用实验方法鉴定气体中有这三种气体?   

气体依次通过少量品红，过量品红，澄清石灰水，少量溴水。
这种方法理论可行，其实使用品红作为二氧化硫的吸收剂，我始终觉得不可信，不可行。品红吸收二氧化硫的速率、能力实在不强。

请方家指点一二。

引用:

原帖由 annie893 于 2006-10-13 22:01 发表
在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积边为1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数

请写出步骤好吗？我不会

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 22:45 发表

引用:

原帖由 annie893 于 2006-10-13 22:37 发表
但答案为50%啊?是不是哪里算错了?

假定氧气、臭氧的体积分别是x、y，则有关系：x+y=aL；
反应：2O3→3O2进行后，体积为y的臭氧变为体积为1.5y的氧气，有关系：x+1.5y=1.2aL。

联立解方程组，y=0.4aL。
你的答案不正确。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 22:53 发表

引用:

原帖由 annie893 于 2006-10-13 22:44 发表
标况下，11.2L CO 和 CO2 混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO 和 CO2 的体积比和质量比

混合气体的平均摩尔质量是40.8g/mol，用十字交叉法解得，一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为(44-40.8)/(40.8-28)=1:4，质量的比为：28/(4*44)=7:44。

引用:

原帖由 royaumyry 于 2006-10-13 20:49 发表
几位前辈,答案是3 4 5

的确，正确的是2、3、4、5。
没有注意是反应的锌粉的质量。还以为是加入的量呢！
我觉得，2也是对的，尽管开始时氢离子浓度相同，但是由于放出的氢气的量相同，加入盐酸的锌粉多一些。同样体积、同样氢离子浓度的酸，与不同量的锌粉反应，速率应当不同。
[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-13 22:30 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 23:08 发表

引用:

原帖由 陌路人 于 2006-10-13 00:21 发表
在0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸中，水的电离程度（）
A。前者大  B。后者大  C 一样大 D 无法确定
答案选C，这是怎么判断的？
题目中并没有说明温度，不能选D吗？

的确，这两种溶液水的电离度随温度的不同而不同。看起来题目不严密。但是我们一般在没有特别注明的时候，都当作可以进行比较处理。所以我觉得选择C更好。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-13 23:24 发表

QUOTE:
原帖由 dictionary 于 2006-10-13 23:14 发表
1、如果一种物质既能发生加成反应，又能发生取代反应，那么它是先加成还是先取代？
2、为什么双键上的氢原子很难发生取代反应？

它是先加成还是先取代？看情况。什么反应条件、什么反应物。
双键上的氢原子很难发生取代反应？常温下相对烷基上面与sp3杂化碳原子结合的氢原子相比，与sp2杂化的碳原子结合的氢原子要牢固些稳定些，但是某些情况下一样可以发生取代。

引用:

原帖由 ariosty 于 2006-10-13 19:56 发表

QUOTE:
原帖由 wx_qin 于 2006-10-10 11:30 发表

加入氢氧化钠，氢氧根离子参与放电；加入硫酸，氢离子参与放电。
尽管水中有这些离子，但是为什么反应这般慢呢？增加了浓度，改变了反应速率，却自身不改变它的质量。应当认为是催化剂。
加入的物质改变了导电 ...

催化剂为什么能催化?往往是因为它能参与反应过程,改变反应历程,从而改变活化能的大小,改变反应速率.
如果改变浓度就能算是催化剂的话,那在恒温压氢气和碘蒸气生成碘化氢的平衡体系中加入氮气,反应速率减慢,对平衡无影响,我们能不能说氮气是此反应的负催化剂?

纯水中能放电的离子浓度很小，加入酸或者碱后，增加了他们的浓度，相当于增加了活化粒子的浓度，极大地改变了反应速率，同时使放电电位降低，也相当于降低了反应的活化能，怎么不是催化剂呢？

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 00:24 发表

教材：高中化学>>教材及配套资源>>普通高级中学教科书（必修）>>化学第一册>>学生用书第15页，关于复分解反应发生的条件是这样说的：

有难溶解的物质或者有难电离的物质或者有易挥发的物质生成，只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。



这种说法不准确。比如向碳酸钙固体上面滴加盐酸，有无色无味气体产生，这个复分解反应能发生，而像氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有白色沉淀出现。而根据上面的结论，只要有难溶解的物质生成，反应就能发生。那就应当有白色沉淀出现哪？

很明显，教材这里的叙述不准确，需要修改为：“这类反应就可能发生。”

尽管只加了一个“可”字，可意思却变了。也准确一些了。

至于到底复分解反应什么条件下才会发生，可以稍作介绍，也可以不进行说明。

希望教材编写者看到后，尊重我们普通教师的意见，进行修改，以方便我们进行化学教学。
同时希望版主们向教材编写者反映我的看法。也欢迎各位老师发表自己的看法。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-28 10:15 发表
改变影响平衡的条件后，平衡一定移动吗？


改变影响平衡的条件后，平衡一定移动吗？
教材中对于改变平衡混合物的条件，平衡的变化分析不够全面。
我认为，改变影响平衡的条件后，平衡可能移动、可能直接进入新的平衡状态、平衡可能不存在。
例如：一氧化碳与水蒸气生成二氧化碳和氢气的可逆反应，达到平衡后，充入少量水蒸气，平衡发生移动；其他条件不变，改变容器的体积，平衡直接进入新的平衡状态(因为反应速率不同，反应参与物的浓度不同，压强不同，应当属于不同的平衡状态)；将温度降到常温，水蒸汽凝结，反应速率几乎为零，平衡可以认为不再存在。

请各位方家参与讨论，以释我心中的疑惑。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 12:12 发表
看了现行教材后，仍然觉得需要修改。
它没有考虑到平衡状态直接进入新的平衡状态的叙述，也没有平衡几乎不再存在的判断，同时高中教材并没有几乎所有反应都有一定程度的可逆性的叙述。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 16:58 发表
对于达到平衡的等计量数的全气相可逆反应，其他条件不变，改变压强，则浓度改变、反应速率改变。应当是一个不同的平衡状态，可时平衡不移动。
现行教材没有涉及、没有说明、无法解释。
所以，教材需要修改。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-5 22:41 发表
所以，我觉得教材需要修改。
教材中对于改变平衡混合物的条件，平衡的变化分析不够全面。
我认为，改变影响平衡的条件后，有三种情况出现：平衡可能移动、可能直接进入新的平衡状态、平衡可能不再存在。

对现行实验选修教材银镜反应的修改建议

文字写于2001年，今天看高中化学>>教材及配套资源>>普高课标实验教科书(选修)>>有机化学基础中间关于乙醛的实验，仍然没有修改，故贴于此，希望能够以科学的态度到对待，并尊重普通教师的劳动成果。

对教材中银镜反应化学方程式书写的思考
秦文鑫
（湖北省长阳民族高级中学  443514）
（联系电话：0717-8378485   E-mail: wxq1n@sohu.com ）

摘要：本文通过对教材中银氨溶液配制过程以及所发生的反应的分析，指出教材中的不合理的地方，提出了对银镜反应改进、化学方程式书写的看法和建议
关键词：银镜反应  化学方程式  教材  探讨

现行教材（试验修订本）第二册（必修加选修）中关于银镜反应实验的操作为：向AgNO3溶液里逐滴滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，这时所得的溶液叫银氨溶液⑴。再滴加几滴乙醛，振荡后水浴加热，观察现象。<br />
教材认为：在这个反应里，AgNO3 与氨水生成的银氨溶液里含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），它将乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨生成乙酸铵。

笔者认为，教材中银氨溶液配制过程中：向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：

Ag++NH3H2O==AgOH+NH4+
常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀⑵：
2AgOH==Ag2O+H2O
继续滴加氨水，沉淀溶解：
Ag2O+4NH3 H2O----2Ag(NH3)2++2OH-
同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：
OH-+NH4+===NH3 H2O            
因此，向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的总化学方程式为：
AgNO3+2NH3 H2O===Ag(NH3)2++@H2O+NO3-               
再加入乙醛发生的反应式应当为：
    R-CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2O-------R-COONH4+2NH4NO3+2Ag+NH3
按照教材中所叙述进行实验，如果使用5%~10%葡萄糖溶液替代乙醛，实验可以成功；但是如果直接使用教学用乙醛溶液，不使用加入稀硫酸蒸馏制取的乙醛溶液，则由于乙醛的聚合、氧化成酸性、含有酸型稳定剂等⑶较难成功。银镜反应需要溶液呈比较明显的碱性，实验才容易成功。而且溶液碱性越强，温度越高，反应就越快。但是溶液碱性太弱，温度再高实验一样难于成功。
银氨溶液就是多伦溶液(Tollens reagent)⑷ ⑸，配制方法是：将AgNO3溶液与适量NaOH溶液混合，然后滴加稀氨水至沉淀刚好溶解。如果这样，银镜反应的化学方程式才能如教材所写；实验也容易成功。
教材中认为AgNO3 与氨水生成的银氨溶液里含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）的说法是不准确的，溶液中含有的是Ag(NH3)2NO3；所配制的溶液并不是多伦溶液；所发生的反应并不是教材中所书写的；而且实验较不容易成功。
教材修订时，如果考虑将实验操作修改，可否在银氨溶液配制时先向AgNO3溶液滴加几滴NaOH溶液，再滴加氨水；或者将教材中有关银镜反应的化学方程式进行修改。

参考文献
⑴人民教育出版社化学室：化学第2册，北京：人民教育出版社，2002年12月第2版，171-172
⑵北京师大无机化学室：无机化学，北京：高等教育出版社，1992年09月第3版，795
⑶安家驹主编：实用精细化工辞典，北京：中国轻工出版社，2002年09月第2版，58-59
⑷相应编写组：中学化学教师手册，上海：上海教育出版社1986年05月第１版，第２编234
⑸陈家威、任成范等主编：简明化学辞典，湖北：湖北辞书出版社1987年07月第1版，309

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-9-29 12:06 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 10:52 发表

QUOTE:
原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-9-29 10:04 发表
乙醛是很难存放的,一般开瓶以后就会慢慢变质,主要是被氧化

关于银氨的问题,楼主是说需要滴加氢氧化钠溶液才行,那么换成浓氨水行不行?

可行性不大，因为如果使用浓氨水，生成氢氧化银的同时，同样生成铵离子和氢氧化银分解成氧化银，溶解氧化银时，产生的氢氧根离子会与铵离子结合生成水合氨；溶液中不会有很多的氢氧根离子。而且浓氨水在加入时容易过量。

也就是说：使用硝酸银溶液与氨水制备的银氨溶液并不是氢氧化二氨合银溶液，而是硝酸二氨合银溶液。

在配制银氨溶液使用氢氧化钠溶液时，由于没有生成铵离子，故而没有铵离子与氢氧根离子生成水合氨的反应。所得到的溶液才是氢氧化二氨合银溶液。

1999年的时候，我曾经投稿到几个杂志社希望将教材修改，可是没有人敢使用，可到现在，新的试验教材又开始了，可是教材中的错误仍然如旧，很是伤心。

希望人教社的编辑能够看到，并尊重我的正确意见，进行修改。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-9-29 10:55 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-28 08:49 发表
平衡状态的判定比较标准是什么？


平衡状态的比较标准是什么？


  我认为根据化学平衡的定义，是反应速率，而不是混和物的相对含量。对于水蒸气与一氧化碳反应生成氢气和二氧化碳的可逆反应，平衡混和物的浓度都是1mmol/L与都是2mmol/L时的两种平衡状态，混合物的相对含量相同，但是反应速率不同，根据化学平衡的定义，尽管是等效平衡，但是不是同一平衡状态，是不同的平衡状态。

  可是有不少老师认为比较标准是混和物的相对含量。

  提出，请各位方家提供自己的高见。谢谢。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-28 09:57 发表

我觉得，不同的反应速率，就是不同的平衡状态。
比较平衡状态的标准应当是什么？

例如：一氧化碳与水蒸气生成二氧化碳和氢气的可逆反应，达到平衡后，其他条件不变，改变容器的体积，我觉得平衡直接进入新的平衡状态，因为改变前后反应速率不同，反应参与物的浓度不同，压强不同，应当属于不同的平衡状态。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-9-28 10:17 编辑 ]

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 17:57 发表

QUOTE:
原帖由 ariosty 于 2006-9-29 17:47 发表
现在有一个问题,讨论这个的意义是什么?

对于水蒸气与一氧化碳反应生成氢气和二氧化碳的可逆反应，其他条件不变，改变体系的体积，反应速率改变、混合物的浓度改变，是不是进入了一个新的平衡状态？

我觉得是一个新的平衡状态。可是有的老师不同意，认为这时平衡不移动，还是原来的平衡状态。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-3 17:53 发表

QUOTE:
原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-9-30 19:04 发表
平衡移动不移动就是是不是原来的平衡状态,两者完全相同

是不是原来的平衡状态，根据化学热力学的观点，决定与温度、压强、浓度体积等。所以，浓度改变了，状态就应当不同。
平衡不移动，平衡状态可能改变。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-9-29 12:43 发表
现行教材中关于烃基定义的修改建议


现行教材中关于烃基的定义：

烃分子失去一个氢原子后所剩余的基团叫做烃基。难道如果烃分子失去两个氢原子后所得到的就不是烃基了？

我们常说甲基、乙撑、亚甲基、次甲基等，是不是不正确？感到疑惑！

我认为修改为：烃分子失去一个或者几个氢原子后所剩余的基团叫做烃基。便于我们教学。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 08:58 发表
关于教材中乙醛费林反应式的疑问


下面的内容剪贴自新教材：

图片附件: 1.jpg (2006-10-4 08:58, 53.13 K)


氢氧化铜碱性悬浊液与醛类溶液煮沸时，发生费林反应，生成羧酸盐溶液，析出红色的氧化亚铜沉淀。
很明显碱溶液过量，可是教材的反应式显示：在碱性溶液中生成酸性物质，于过量的氢氧化钠溶液中产生乙酸。
我认为这个化学方程式需要修改，以方便我们进行化学教学。写一个生成乙酸盐的：
CH3CHO+OH-+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
或者写下面的两个：
CH3CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O    （方程式根据墨菲斯托同学 的建议修改）

请同意的同事支持我，请不同意的同事告诉我我的错误的地方，以便于我进步。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-4 09:38 编辑 ]