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原帖由 wx_qin 于 2006-10-4 16:30 发表

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原帖由 墨菲斯托同学 于 2006-10-4 13:26 发表
如果是大学试卷，考研卷子，或者考博的话，写羧酸看上去更爽
毕竟有机研究的就是FGI，其他不管的。。。不过还是必须先符合中学要求和竞赛要求！！！

就是呀！中学时代，如此在碱性溶液中产生酸，让我们不好开展教学呀！
很多教材使用Cu(OH)4^2-，而不是氢氧化铜。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2006-10-4 16:33 编辑 ]

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 21:47 发表

催化剂并不是什么神秘的物质，怎么有这么多人以为催化剂必须是特别的物质呢？很多溶液中的反应，水是催化剂，只是没有特别说明而已。
请仔细看一看水是怎样被电解的，电解的过程，电解的机理。
请比较：相同的距离、相同的惰性电极，电解水和电解氢氧化钠溶液的导通电压、电流强度、反应速率。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 21:53 发表

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原帖由 雨津怡 于 2006-10-14 21:40 发表
溴苯能跟NaOH反应吗
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原帖由 kevinchen 于 2006-10-14 21:42 发表
稍强烈条件下可以水解。

同意上面的意见，水解生成苯酚钠和溴化钠和水。也可以看作取代反应，羟基取代溴原子。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 22:07 发表

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原帖由 jing-jag 于 2006-10-14 20:19 发表
在某一温度时，将一定量的混合气体放入密闭容器中发生反应：aA(g)    +bB( g)===(双向呢 )==cC(g)   +dD(g).平衡之后，   B气体浓度变为0.6mol/L.恒温之下，  将容器容积扩大一倍，重新平衡之后， B气体浓度竟然变 ...

l平衡后将容器的体积扩大为原来的两倍，体系中的气体的浓度变为原来的一半，也就是改变的瞬间，B的浓度变为0.3mol/L，现在平衡移动，B的浓度变为0.4mol/L，就是平衡移动的结果是B的浓度增大，根据勒沙特列原理，减小压强，平衡向气体计量数增大的方向移动，所以有：a+b>c+d。
自然，a+b>c+d是错误的。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 22:22 发表

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原帖由 LUFFY~ 于 2006-10-14 22:05 发表
1、为什么溶液中溶解的溶质的量已超过形成饱和溶液使得溶质质量。但尚未有溶质析出，形成过饱和溶液？
2、结晶水和这些盐电离产生的离子大小和所带电荷的多少决定？如何判断各种盐带几个水分子？

1、为什么的回答：
有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。自《教师教学用书》
2、结晶水和这些盐电离产生的离子大小和所带电荷的多少决定？如何判断各种盐带几个水分子？
结晶水的多少语言所电离的离子大小、所带电荷、离子的配位数、所形成晶体的结构等有关系。要判断这些关系，还需要学习一些基础课程，到大学后就基本清楚了。现在如果着急，可以先看看参考资料。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 22:32 发表

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原帖由 鬍渣 于 2006-10-14 22:20 发表
下列物质不能用于萃取溴水的是?
A直馏汽油  B苯  C裂化汽油  D四氯化碳
我选A    答案C
C不是有不饱和双键么     为什么

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原帖由 裴春晓 于 2006-10-14 22:26 发表
看清题目后再做

的确，知识没有素质重要。好的学习态度和精神是学生一定要仔细学习的。
你知道不能选择C作为溴单质的萃取剂，题目正是不能做溴单质的萃取剂的有哪些。A、B、D都可以做这次的萃取剂。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 22:41 发表
教材难些有利有弊，不要担心，认真复习，仔细做题，高考大吉。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 22:56 发表

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原帖由 kevinchen 于 2006-10-14 16:54 发表
一氧化碳么？感觉怪怪的。一百20度也烧不起来。。。。

说来无聊，曾经将草酸脱水后的气体用过氧化钠处理，差点儿中毒，可也得出一个结论：认为过氧化钠与一氧化碳反应的说法正确。由将氢气通入过氧化钠试剂瓶，密封，两个小时后很难将试剂瓶盖打开。负压呀！同时可以感到试剂瓶的发热现象。胡乱做实验，只为了验证别人的说法。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 23:02 发表

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原帖由 OI探索 于 2006-10-7 19:15 发表
甲、乙两元素的核电荷数之差为5,乙原子最外层的电子数为奇数,乙单质能与水发生氧化还原反应,则甲与乙形成的化合物可能是 A.SiF4    B.MgCl2    C.CaBr2    D.Mg3N2
为什么不选A？

我也觉得应当是A、B两个答案。题目可没有限制说甲、乙哪个的核电荷数大些。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2008-4-14 00:08 编辑 ]

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 23:15 发表

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原帖由 轩辕一羽 于 2006-10-14 19:44 发表
我们教材上（是教材吧，至少高考复习资料和老师都说过）说氟气跟水反应生成氟化氢和氧气，本来不该有什么错的，可是我昨天晚上在翻化工辞典的时候（这上面应该是标准的啊，毕竟是专业人士查用的）说是生成氟化氢和 ...

生成臭氧的可能性比较大，在氟气环境中，氧气不如臭氧稳定。书生面说生成氧气是在稳定体系中水较多的情况。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 23:23 发表

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原帖由 尤里卡 于 2006-10-14 18:52 发表
46Pd最外层有几个电子
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原帖由 ayumi 于 2006-10-14 19:27 发表
2,8,18,18

同意上面的说法。
这个铂系元素很特殊，核外电子排布为：1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s0-4d10，好像是5s的两个电子给了4d。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-14 23:51 发表

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原帖由 a00g0113767 于 2006-10-14 18:19 发表
1.铝在氧气中燃烧的现象2.曝气是什么?
请各位解答一下

金属铝在氧气中的燃烧现象与金属镁在空气中的燃烧现象相似，强烈的白光、固体的软化与下流、白色烟气和粉末固体的产生等等。
曝气是一种常用于生物冶金和净水排污方法，主要是通过氧气的作用将水体中的物质析出的一个过程。我也不怎么内行，只是知道一点儿毛皮，去请教专业人士吧！

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原帖由 裴春晓 于 2006-10-14 11:03 发表

"只要有难溶解的物质生成"，此反应真的生成了吗？这是对教材的曲解！

我觉得条件是限制作为的。有什么样的条件，就会有什么样的结果。
既然说“只要有难溶解的物质生成，反应就能发生。”
那怎么解释：硫化氢气体通入氯化亚铁溶液不反应，通入氯化铜溶液就反应？
如果理解为只要有沉淀生成，就会发生，如果没有沉淀就不会发生；倒不如解释为如果发生是因为有沉淀，如果没于发生是因为没有沉淀。沉淀产生与否不在于沉淀的生成，而在于反应是不是发生。发音发生了就解释为因为有沉淀，反映没有发生就解释为没有沉淀，至于这个沉淀为什么没有出现，就是因为不能生成沉淀。那就失去了理论的指导意义。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 00:09 发表

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-12 23:13 发表
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原帖由 ariosty 于 2006-10-12 17:29 发表
2楼,楼主要的是阳离子和阴离子,怎么你给氟化钠之类~

我在流汗！
很惭愧，我实在不行了，求助于您，您给出吧！

快点儿做答呀！我们等得花儿也谢了。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 18:28 发表

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原帖由 光明游侠 于 2006-10-15 09:06 发表
在2KI+03+H2O=2KOH+O2+I2反应中，若有4MOL KI 被氧化，则被还原的O3为（  ）
A、2MOL        B、4/3MOL       C、2/3MOL       D、1MOL

我同意选择A，尽管每反应1摩臭氧，只有其中一个氧原子的价态变化，但是如果是氧分子，则发生的不是这个变化。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 18:48 发表

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原帖由 Яáphàēレ 于 2006-10-15 01:03 发表
不好意思~我高1~想提前了解下,为什么Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3+H+ 反过来Fe(OH)3+

这就是水解的意义。三氯化铁溶液不是紫色的，尽管三价铁离子是紫色的。在这个溶液中，由于铁离子的水解，溶液呈黄色到棕黄色。溶液的pH大约是1~2。这时既有铁离子的水解，也有氢离子溶解氢氧化铁胶体的过程。
这就是平衡，正反两面始终存在。
这可不是规范的叙述，希望你理解、你明白。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 18:54 发表
不要迷信解题技巧，很多技巧都是由使用条件的，或者是不够科学不够严密的。学会最基本的、规范的解题方法，我觉得更重要。

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原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 19:02 发表

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原帖由 啃苹果 于 2006-10-15 16:51 发表
用20ml，0.1摩每升的含氧酸HxRO4溶液与15ml，0.2摩每升的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是：

2mmol的含氧酸与3mmol的某碱反应，恰好完全反应，全部生成正盐。得到：2x=3a。讨论这个式子，六元碱很少，故a=3,x=3。故R的化合价是+5。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 19:12 发表

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原帖由 yeshiqi1990 于 2006-10-15 15:06 发表
图片附件: 未命名.JPG (2006-10-15 15:06, 28.93 K)

  

A、B、C、D四个选项溶液的酸性由强到弱的顺序是：ACBD。
1. C(H^+)最大的是A， 最小的是D。
2. c(H2A)最大的是A，最小的是D。
3. c(A^2-)最大的是D，最小的是A。

引用:

原帖由 wx_qin 于 2006-10-15 19:30 发表

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原帖由 hdy1989 于 2006-10-15 14:30 发表
将0.01MOL的下列物质分别通入到100ML水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是
A,HF  B,NH4HCO3 C,BASO4 D, NH3
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原帖由 陌路人 于 2006-10-15 19:05 发表
A和B之间怎么选出来的？

所得到的0.1mol/L的氢氟酸溶液是弱酸溶液，电离度大约10%。