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原帖由 qxfzzx 于 2011-12-9 17:27 发表

1,3—丁二烯中所有原子是否一定共平面？（请解释）
1,3—丁二烯中所有原子是否一定共平面？（请解释）

同意上面不确切先生的回答，一般情况下，这两个双键π-π共轭，所有原子在一个平面上。

在高温以及特殊情况下，单键旋转，双键的共轭体系破坏，就不在一个平面上了，在两个相交的平面上。

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原帖由 fudongxu 于 2009-2-9 23:18 发表

碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较(颠覆传统观点)!!!!
传统观点认为 NA+>HCO3->OH->(H2CO3)>CO32->H+其中有这样的论述:  
由于碳酸根离子仅由碳酸氢根电离产生，而氢离子除碳酸氢根电离生成外，还有一部分来自于水的电离，故在溶液中，氢离子浓度大于碳酸根离子浓度 本人对该讲解提出严重质疑  

这一说法有个很大的漏洞,未加碳酸氢钠前,水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10^-7(25度时)加碳酸氢钠后AQ显碱性 氢离  
子小于10^-7 很明显上述说法不正确 根本原因是会有更多的碳酸氢根水解产生氢氧根(HCO3-水解大于电离) 而氢氧根与氢离子浓度积一定 所以必然会有氢氧根中和氢离子  定性分析一下 碳酸氢钠浓度越大 碱性越强 氢离子浓度越小 同时电离产生的碳酸根浓度越大 这样就会存在碳酸根大于氢离子的情况 我用碳酸一二级电离常数计算过   
25度时当氢离子等于碳酸根时(分界点) 碳酸氢钠浓度非常非常小(10的负8次方数量级) 因此正常情况下碳酸根大于氢离子.  
具体方法比较麻烦 在此不列出(用到数学函数等计算) 以上陈述足以证明我的论断是对的,用这样的方法我还算出 一般正常浓度碳酸氢钠溶液中  
Na+>HCO3->(H2CO3)>CO3 2->OH->H+ 这与高中课上讲的有很大不同  
(但老师也无法否认我的计算结果与推理过程)请慎重使用 如果有不同意见 欢迎与我讨论  

另外还可以这样考虑:2HCO3-=======H2CO3+CO32

基本同意你的观点，但是你所说的并不是颠覆传统观点，只不过与你所使用的练习册不同而已。
关于碳酸氢钠溶液，情况比较复杂，浓度不同，粒子浓度大小有变化。高考时一定会回避的。
一般不要求比较氢氧根离子浓度与碳酸根离子浓度什么的。
另外，碳酸氢钠浓度越大 碱性越强 的说法错误。因为碳酸氢根离子浓度稍大，就容易形成二聚体。

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原帖由 xiediaolty 于 2008-11-5 01:40 发表

比较同浓度的碳酸氢钠溶液与醋酸钠溶液哪个PH值大

比较同浓度的碳酸氢钠溶液与醋酸钠溶液哪个PH值大?

很多老师已经发表了看法，首先表态。

基本支持胡人版主的结论。

这里，不同浓度的两种溶液，pH的大小比较结论不同。

主要原因在于碳酸氢钠溶液的碱性与浓度不成比例。碳酸氢钠溶液由于碳酸氢根离子的偶合，pH随浓度增大先增大后减小再后变化很小。

高中阶段，应当回避碳酸氢钠溶液的碱性比较问题。

[ 本帖最后由 wx_qin 于 2012-2-9 11:03 编辑 ]

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原帖由 妮妮儿 于 2009-1-27 09:38 发表

铜和浓硫酸的反应可不可以写成离子方程式？
铜和浓硫酸的反应可不可以写成离子方程式？

看了很多人的回答，首先我觉得不写离子方程式好一些。

高中阶段，离子方程式书写时，要求是电解质在水溶液中进行的反应。
浓硫酸一般浓度较大，电离很少，不可以写成离子形式；随着反应的进行，可以明显看到液体下面有白色固体析出，取出可以用水溶解，说明产物硫酸铜存在没有溶解的，写离子方程式时不可以拆开成为离子形式；反应后的液体呈淡青色，并不是蓝色，说明即使溶解的硫酸铜也与在水溶液中的不一样。

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原帖由 whoseway 于 2012-2-1 21:12 发表
CO2是简单立方,书上错了。

感谢扇面的两位，看了信的教材，明白了原来高校教材错误的原因，已经更正自己的观点。
再次感谢。

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原帖由 tsaoyu 于 2008-11-8 17:50 发表
[教材]66页的乙烯与水加成为何用浓硫酸作催化剂啊？

[教材]66页的乙烯与水加成为何用浓硫酸作催化剂啊？

加压条件下，乙烯可以在浓硫酸中溶解，得到硫酸氢乙酯，水解得到乙醇以及硫酸。
自然如楼上面钢琴家小豆所说，教材所采取的方法正确。

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原帖由 whoseway 于 2012-3-14 07:59 发表
发黑不是由于产生了少量氧化铜，而是其他的，如硫化铜等，比较复杂。

同意这种看法。

这里所得到的黑色产物成分复杂，有硫化铜、硫化亚铜、氧化铜等，不过氧化铜在随后冷却时的反应容易溶解掉。

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原帖由 simosi99 于 2012-2-24 13:27 发表
我问的问题是化学反应产生电场的问题，如果从电场分析阴离子应该移向负极吧？但是从浓度差角度考虑正极附近也需要消耗SO42-，所以不知道怎么考虑了。

第二类导体导电，不一定阴阳两种离子都定向移动。

只需要一种离子定向迁移就可以形成电流，而且不同的电解质导电，情况千差万别。

铅酸蓄电池放电的时候，硫酸氢根离子的浓度在电极板栅附近浓度略低，在远离两级板栅的外围浓度略大，两级基本保持同等浓度下降的趋势。一般不考虑硫酸氢根离子的移动。电流的保持主要依靠氢离子的定向移动。

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原帖由 lnfwq 于 2012-4-7 16:55 发表
在体积都为1L，PH=2的盐酸和醋酸中，投入0.65g锌粒

明显，盐酸正好反应，醋酸过量。由于反应过程中盐酸中氢离子浓度很快下降，反应速率下降很快。

而醋酸开始时氢离子浓度与盐酸相等，反应过程中电离平衡移动，氢离子浓度下降慢，反应速率下降很慢。

因此在醋酸中锌粒消失快。反应结束早一些。

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原帖由 zhziscool 于 2010-12-13 19:45 发表
[问]五氧化二磷有无毒性？

同意上述各位的观点。五氧化二磷本身的毒性较小，但是其强脱水性、强刺激性很可怕。

H、O、T三种晶型都属于软质粉末或者颗粒，工作场所允许粉尘最高浓度为1mg/m^3，非常低。

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原帖由 gzz2005n 于 2012-3-30 09:01 发表
硝酸结构式

现行人教版化学教材选修3,54页给出了硝酸的结构式，为什么不是两个N=O双键（百度上解释的五花八门），另外硝酸的价层电子对数用教材中的公式如何计算。

氢原子与氧原子以σ键结合，氮原子与三个氧原子各存在一个σ键，除与氢原子结合的氧原子外，另两个氧原子与氮原子存在一个三原子四电子π键。

人教版教科书中使用的是传统经典价键理论，这里有一个N→O配位键(其实还存在O→N的反馈)，教材好像没有写出来。用N-O表示有些不严谨。