１，在1 mol·l的氨水中，，改变外界条件使铵根离子浓度增大的同时溶液ph直一定增大
这句话错在哪里？

假如加入少量的铵盐固体，溶解后，那铵根物质的量增大，离子浓度也增大吧。
NH3·H2O=可逆=NH4 +   + OH-
抑制电离，平衡左移，那PH值好像不是增大了吧？

[ 本帖最后由 孤恋 于 2006-12-8 22:53 编辑 ]

引用:

原帖由 孤恋 于 2006-12-8 22:50 发表
假如加入少量的铵盐固体，溶解后，那铵根物质的量增大，离子浓度也增大吧。
NH3·H2O=可逆=NH4 +   + OH-
抑制电离，平衡左移，那PH值好像不是增大了吧？

[ 本帖最后由 孤恋 于 2006-12-8 22:53 编辑 ]

注意该句话是改变条件如果我理解的没错的话是(外界条件)

引用:

原帖由 e夫当关 于 2006-12-8 22:43 发表
１，在1 mol·l的氨水中，，改变外界条件使铵根离子浓度增大的同时溶液ph直一定增大
这句话错在哪里？

氨水是弱碱 PH不会一直增大              “ph直一定增大”是错

这里关键的是如何看待“改变外界条件“，如果外加物质也算改变外界条件的话有以下几种情况：
1 升温，增大氨水的解离，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大，pH增大；
2 改变外界气压，基本没有影响；
3 加水稀释，铵根离子浓度降低，氢氧根离子浓度降低，pH减小；
4 加入酸（无论强酸或弱酸），铵根离子浓度可能增大（如加入少量强酸）或减小（如加入大量浓度非常低的酸），但pH减小；
5 加入铵盐（如氯化铵晶体），铵根离子浓度增大，pH减小；如果是铵盐溶液，应视其浓度另外讨论；
6 加入氨的极弱酸盐（如氰化铵晶体），铵根离子浓度增大，pH增大；
7 加入碱，铵根离子浓度减少，pH增大；
可能还有其他一些情况，比较复杂，考虑周全真的很不容易。如果认为改变外界条件只是指温度的话，这种说法应该是正确的。

我先想到的是楼上的4
2楼，你那个例子明显是两者都增大，貌似你平衡没学好，你混淆了。

引用:

原帖由 daguo 于 2006-12-9 15:31 发表
这里关键的是如何看待“改变外界条件“，如果外加物质也算改变外界条件的话有以下几种情况：
1 升温，增大氨水的解离，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大，pH增大；
2 改变外界气压，基本没有影响；
3 加水稀释，铵根离子浓度降低，氢氧根离子浓度降低，pH减小；
4 加入酸（无论强酸或弱酸），铵根离子浓度可能增大（如加入少量强酸）或减小（如加入大量浓度非常低的酸），但pH减小；
5 加入铵盐（如氯化铵晶体），铵根离子浓度增大，pH减小；如果是铵盐溶液，应视其浓度另外讨论；
6 加入氨的极弱酸盐（如氰化铵晶体），铵根离子浓度增大，pH增大；
7 加入碱，铵根离子浓度减少，pH增大；
可能还有其他一些情况，比较复杂，考虑周全真的很不容易。如果认为改变外界条件只是指温度的话，这种说法应该是正确的。

谢谢各位的解答，我同学有如下的说法，说明这句话不对：
温度升高，离子积增大，虽然氨根离子、氢氧根浓度增大但是Kw/[OH-]怎么改变不一定所以~~
可我认为，氨水的电离受温度影响更大吧

引用:

原帖由 e夫当关 于 2006-12-11 12:25 发表
谢谢各位的解答，我同学有如下的说法，说明这句话不对：
温度升高，离子积增大，虽然氨根离子、氢氧根浓度增大但是Kw/[OH-]怎么改变不一定所以~~
可我认为，氨水的电离受温度影响更大吧

跟你的问题有关么