原题是：有反应:N2H4 +4 OH- =N2 +4H2O + 4e-  根据勒夏特列原理判断,随着溶液PH值的下降,N2H4的还原性_____(填"增大"、"不变")？

反应需要OH-离子的参与，如果其浓度变小，此反应将难于进行，自然是还原性要减弱了（还原性最好用“增强”、“减弱”等词语来形容，而不是“增大”或“减小”这样的用语，当然这并不关键）

另外，我觉得你的题目并不是一道完整的题目，如果真是这样的话，我的回答很可能有些断章取义了（你断章，我取义）

下降。OH-下降，它的电极电势就下降。
汗，这是化学热力学的几个方程和dG＝－nFE推导出来的结果。。。不知跟平衡原理有什么关系。。。

从06年江苏复赛的"惨痛"教训来看,总反应时用平衡,电极反应用Nernst

pH下降，OH-浓度下降，平衡左移，表明N2H4失（给）电子能力变弱，还原性下降。怎么与平衡没有关系了？
能斯特方程本质上反映出了电极电势或电动势随浓度变化的规律，凡是浓度（或分压）发生改变都影响反应商，影响化学平衡，所以用平衡原理解释并没有错误。

[ 本帖最后由 daguo 于 2007-1-5 11:41 编辑 ]

引用:

原帖由 daguo 于 2007-1-5 11:01 发表
pH下降，OH-浓度下降，平衡左移，表明N2H4失（给）电子能力变弱，还原性下降。怎么与平衡没有关系了？
能斯特方程本质上反映出了电极电势或电动势随浓度变化的规律，凡是浓度（或分压）发生改变都影响反应商，影响化学平衡，所以用平衡原理解释并没有错误。

[ 本帖最后由 daguo 于 2007-1-5 11:41 编辑 ]

楼上，你有概念错误的地方。
首先，根本没有“平衡左移，表明N2H4失（给）电子能力变弱”这种说法，这是毫无根据的，想当然的。
其次，改变反应浓度商和还原性发生改变没有任何关系，浓度商改变充其量只能说明平衡移动，跟还原性大小可以相关的是反应的平衡常数！
显然，还原性或者电动势本质上改变的是平衡常数，非反应浓度商。
再，迎合ariosty的说法，这里也是电极反应式。

回楼上，这里讨论的是氧化性和还原性是不是受到浓度的影响问题。
1、浓度影响物质的氧化还原性，甚至可以使不可发生的反应进行，这是毋庸置疑的。
2、平衡常数不能判断反应方向，再一次强调。

楼上,你改变浓度让HF自发分解来看看.
另外你是不是该学一下热力学判据.
等温等压下用dG符号判断反应方向,又ΔG=-RTlnK,我不知道你是怎么得到2后面那个结论的.

引用:

原帖由 daguo 于 2007-1-6 16:36 发表
回楼上，这里讨论的是氧化性和还原性是不是受到浓度的影响问题。
1、浓度影响物质的氧化还原性，甚至可以使不可发生的反应进行，这是毋庸置疑的。

补一句，你已经把答案说出来了，浓度有可能影响物质氧化还原性，跟平衡的移动没有关系。
是氧化还原性大小影响平衡反应进度，而不是平衡移动改变了还原性（莫本末倒置了）。。。

引用:

原帖由 ariosty 于 2007-1-6 17:30 发表
楼上,你改变浓度让HF自发分解来看看.
另外你是不是该学一下热力学判据.
等温等压下用dG符号判断反应方向,又ΔG=-RTlnK,我不知道你是怎么得到2后面那个结论的.

注意，我讲是“甚至”，并不是一定。仅根据平衡常数是无法判断反应方向的，我看你应该补一补了。
ΔG=ΔG（标准）+RTlnQ，这是判断反应方向的依据
或者
ΔG=ΔG（标准）+RTlnQ=-RTlnK+RTlnQ来判断。
所以只有K的数据没有办法判断反应方向，必须比较出某个时刻Q与K的关系。

[ 本帖最后由 daguo 于 2007-1-6 21:05 编辑 ]

根据楼上结论推导：
平衡常数不能判断判断反应方向，所以由八楼关系式可得，反应自由能变不能作为反应自发性判据。
楼上，你觉得？

请看我10楼重新编辑的帖子。

你还是看回七楼吧。
判断反应方向默认使用的是标准自由能变。
你拿Q出来比，说明你所说的是非标态。

引用:

原帖由 kevinchen 于 2007-1-6 22:08 发表
你还是看回七楼吧。
判断反应方向默认使用的是标准自由能变。
你拿Q出来比，说明你所说的是非标态。

标准标准自由能变只能用于标准状态下反应方向的判断。

看13#第二行。

我真服了你了，当反应中离子浓度不是1mol/L，气体的分压不是100KPa时的状态都是非标准态。

汗，楼上以为我不知道？
我都重复好几遍了，判断反应自发性默认标态下。