佛山市2007年高中阶段学校招生考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下生活现象，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．面包发霉 C．保险丝熔断 D．酒精挥发
2．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是
A．矿泉水 B．食盐水 C．自来水 D．部分结冰的蒸馏水
3. 某原子结构示意图为 ，它的核电荷数和最外层电子数分别是
A．6和8 B．8 和6 C．8和2 D．6和2
4．食品安全关系到千家万户，以下食品不会对人体有害的是
A．小苏打发酵的糕点 B．工业酒精勾兑的饮用酒
C．甲醛浸泡的海鲜产品 D．工业盐腌制的“咸酸菜”
5．佛山市素有“全国卫生城市”的美誉。以下行为中，有利于保护我市环境的是
①植树造林 ②不用含磷洗衣粉 ③合理回收利用废旧电池及废旧金属
④合理使用农药和化肥 ⑤工厂将废水处理合格后排放 ⑥尽量使用可降解塑料制品
A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有②③⑤⑥ D．全部
6．以下实验方法的归纳，正确的是
A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
B．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
C．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
7．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4 ，以下叙述正确的是
A．O2、O3和O4都是单质 B．O4是由O2组成的混合物
C．O4分子由4个氧元素组成 D．1个O4分子由2个O2分子构成
8．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。以下物质中，可作为补钙药品的是
A．Ca B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO3
9. 医学家发现N2O（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaCl
10．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是
A．不能做半导体材料 B．不与硝酸反应
C．能制作高温温度计 D．常温下能与水、氧气反应
11．右下图装置，有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法中正确的是
A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进
B．用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶
C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒
D．除去H2中的CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进
12．食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
13．右下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是
X Y Z
A O2 H2 澄清石灰水
B H2 HCl AgNO3溶液
C HCl CO2 KOH溶液
D CO2 N2 BaCl2溶液
14. 以下说法不正确的是
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
② 通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水
③ 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
④ 棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
15. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液 KOH溶液
② Ag—Zn合金 稀H2SO4
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3
⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、（本题包括5小题，共22分）
16．（6分）
生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．生石灰 B．稀盐酸 C．天然气 D．聚乙烯 E．活性炭 F．维生素C
请按要求填空（填字母）：
（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是 ；（2）常用于防毒面具的是 ；（3）可作食品干燥剂的是________； （4）可除铁锈的是 ；
（5）可作食品包装材料的是 ； （6）有抗坏血病功能的是 。
17．（7分）
下表是元素周期表的一部分：
族
周期 IA 0
一 1 H
1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 4 Be
9.012 5 B
10.8l 6 C
12.01 7 N
14.0l 8 O
16.00 9 F
19.00 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 12 Mg
24.31 13 Al
26.98 14 Si
28.09 15 P
30.97 16 S
32.06 17 Cl
35.45 18 Ar
39.95
（1）12号元素的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 。
（2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_______；F元素最外层电子数为 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期
第ⅢA族。
18. （3分）
右图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
（1）t℃时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或
“不等”）。
（2） 45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（3）45℃时，将乙的饱和溶液（无固体）降温至t℃，
此过程是否有晶体析出？ （填“有”或“没有”）。
19．（3分）
右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请完成实验报告：
实验目的 实验现象 实验结论
测定空气中
的体积分数。 白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上。 空气的成分按体积计算， 约占1/5。
20．（3分）
“安全重于泰山”，依据规定，凡易燃、易爆及具有腐蚀性的物品均不能携带上火车或公共汽车。浓硫酸、汽油、爆竹均不能携带上火车或公共汽车，是因为它们分别属于 、 、 物质。
三、（本题包括4小题，共21分）
21．（6分）
按要求完成以下化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳： 。
（2）属于置换反应： 。
（3）工业制取硝酸的其中一步反应是NH3与O2在催化剂和加热条件下，反应生成NO和H2O： 。
22．（5分）
制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成 分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2
质量分数/ % 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003
（1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作是 。
（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。
（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有
（填字母）。
A．萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果
23．（6分）
有A、B、C、D、E五种化合物，A为白色固体，B为无色无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图：
请填空：
（1）白色沉淀E为 。
（2）若现象F为“无明显变化”，则A的化学式可能为 （填字母）。
a. Na2CO3 b. MgCO3 c. KHCO3
（3）若现象F为“无色有刺激性气味的气体”，则A可能为 （填化学式），反应③的化学方程式为 。
24．（4分）
盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32－、Na+与SO42－、Cu2+与SO42－
【实验记录】
10%的Na2CO3溶液 10%的Na2SO4溶液 10%的CuSO4溶液 蒸馏水
pH ＞7 ＝7 ＜7 ＝7
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 性。
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 有关。
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 的方法。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（10分）
下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：
（1） 装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是________（填名称），并将其画到相应的位置，图中棉花的作用是_________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________，实验完毕，为防止水倒吸，应__________________________________________。
（2）若想制取CO2，应选择图中的_______（填“A”或“B”）装置；若想用装置A来制取干燥的氧气，使用的药品是MnO2和___________(填化学式)，并在瓶________（填“①”或“②”）中加浓硫酸。
（3）A装置气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，__________________________，用热毛巾捂住瓶①，若__________________________，则该装置漏气。
26．（7分）
小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有 气体。
（2）取出反应后的固体，观察呈红色。
【查阅资料】 ① C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
② Cu2O + H2SO4(稀) ＝ Cu + CuSO4 + H2O
【猜 想】 （a）红色固体只是Cu
（b）
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 若无现象。
证明红色固体 。
若
。 证明红色固体肯定含有 ，可能含有 。
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g 。 确认红色固体是
。
五、（本题包括2小题，共10分）
27．（3分）
为使食品在较长的时间内保持色、香、味和
口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐
剂。请根据右图回答：
苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比
为 ，C、H元素的质量比为 ，
相对分子质量为 。
28．（7分）
小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】 取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：
第1份 第2份 第3份 第4份
加入BaCl2溶液的质量 / g 15 20 25 30
反应得到的沉淀的质量 / g 1.398 1.864 2.330 2.330
【实验2】 将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如右下图：
【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H2SO4的质量分数。
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
36.5 40
×ω 10g×10%
解得：ω＝0.1825＝18.25%
现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H2SO4—98
BaSO4—233 BaCl2—208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为 。
（2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为 （保留三位有效数字）。
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是
（如“无影响”，本空不作答）。
