听课时关于第二讲分子结构,
在讲到离子键的时候,教师说离子键的特点是没有方向性和饱和性,可吸引尽可能多的相反离子.
这很好地解释了电负性差值大的离子型化合物的成键与性质.

这句话轻尘听得不是很明白,如何解释?

还有,在共价键中,共价键具有方向性,根据最大重叠原理,原子间尽可能没着原子轨道最大重叠方向成键,这个最大重叠方向是什么?

[ 本帖最后由 宛若轻尘 于 2008-7-20 22:07 编辑 ]

LZ搞竞赛吗
最好找本教材看看

与共价键对比体会。另外楼上所说有理。

1、答：使阴阳离子通过库仑作用结合成化合物的化学键称为离子键。离子键强弱的主要因素是：两离子电荷的多少和离子间的距离的大小。离子键没有方向性和饱和性，是相对于共价键的方向性和饱和性来说的。没有方向性，两个原子可以选择最佳方向靠近，使离子键的强度最强，在形成晶体时，离子键也可以向各个方向发展，以达到最稳定结构。没有饱和性，可吸引尽可能多的相反离子，使静电力的作用更强，从而使结构更稳定。例如ＮａｃＬ晶体，离子键没有方向性和饱和性，钠离子就可以吸引最近的６个氯离子，而每个氯离子也可以吸引最近的６个钠离子，形成配位数为６的面心立方结构，使ＮａｃＬ晶体较高的熔沸点。通常把原子在分子中吸引成键电子的能力称为元素的电负性。元素电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中得到或靠近成键电子，成为带负电荷一方。电负性差值大的元素之间的化学键以离子键为主，电负性相同或相近的非金属元素以共价键结合，电负性相等或相近的金属元素以金属键结合。离子键形成的重要条件是相互作用的原子的电负性差值较大。一般元素的电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大，它们之间相互化合时形成的化学键一般为典型的离子键。近代实验表明，即使是电负性差值最大的CsF，键的离子性也只有92%，共价性为8%。因此只能说离子键是共价键的一个极端。
    离子化合物有较高的熔沸点，是硬而脆的固体，不导电，导热性差，大多数易溶于水。这种性质都是离子键特点的体现。
    所以说离子键的特点是没有方向性和饱和性,可吸引尽可能多的相反离子，这很好地解释了电负性差值大的离子型化合物的成键与性质。

2、答：除s轨道外，p、d、f等原子轨道均为非球形对称，在空间有一定的取向，形成共价键时，各原子轨道总是尽可能沿着电子出现几率最大的方向（原子轨道最大重叠方向）重叠成键，以尽量降低体系能量（电子离域范围越大，体系能力越低）。

[ 本帖最后由 schredinger 于 2008-7-22 18:53 编辑 ]

谢谢了.
竞赛书我有,你们谁能推荐一本好点的有机?一直没找到.只买了无机的.

引用:

原帖由 宛若轻尘 于 2008-7-21 16:42 发表
谢谢了.
竞赛书我有,你们谁能推荐一本好点的有机?一直没找到.只买了无机的.

基础有机化学.

５#　西格玛键的重叠方式显然比π键重叠强，不要忽略半径的影响。

针对哪句话说的？

最后一句。
ｐ－ｐ能西格玛还是先西格玛，这个还是很好理解的，延键轴方向ｐ轨道伸展更远..重叠更好