课本上有这么一段话：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
这段话是什么意思？一个反应的活化能是固定的吗？

活化能与反应焓变无关,反之亦然

一个反应的活化能是固定的吧

引用:

原帖由 秋水仙素 于 2008-7-27 16:59 发表
一个反应的活化能是固定的吧

活化能是不固定的。催化剂就是利用了这点来降低活化能从而加快反应速率的。

那段话是什么意思

活化能和反应的过程有关
比如氯酸钾不加催化剂和加二氧化锰的过程就不同
后者的由于催化剂的作用降低了活化能
所以相对而言速率要快些
反应焓只和原料和生成物有关
和过程无关
当然和活化能也没什么关系
总之活化能与反应焓变无关,反之亦然

看来要举个例子你才能很好的了解
2H2O2 ====2H2O+O2↑
这个反应前后的能量变化为100kJ（数值为假设的）
（1）无催化剂MnO2时，双氧水成为活化分子需要的能量较高，也就是活化能较高。活化能为30kJ，反应前后的能量变化为100kJ。
（2）有催化剂MnO2时，双氧水成为活化分子需要的能量较高，活化能降低为20kJ，反应速率加快，可反映前后的能量变化还是100kJ。

也就是活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。