用惰性电极电解氯化铁溶液时,其阴极发生的电极反应是什么?

这是高几的知识啊

高二的

高三的知识！
可能是2H++2e-=H2吧！

顺便问一句当铁做阳极时为什么变成二价铁离子，而不变成三价？？

[ 本帖最后由 mj2653 于 2008-7-29 20:42 编辑 ]

Fe3+   +  e-  == Fe2+

哦，错了，放电顺序应该是
Au3+,Ag+,Fe3+,Cu2+,H+,Pb2+,Fe2+,Zn2+,
Al3+,Mg2+,Na+,Ca2+,K+

阴极发生的电极反应是:Fe3+   +  e-  == Fe2+

为什么不生成Fe呢？

引用:

原帖由 mj2653 于 2008-7-29 21:08 发表
为什么不生成Fe呢？

那要在把H+氧化后才能发生

引用:

原帖由 mj2653 于 2008-7-29 20:41 发表
高三的知识！
可能是2H++2e-=H2吧！

顺便问一句当铁做阳极时为什么变成二价铁离子，而不变成三价？？

因为Fe2+/Fe的标准电极低，要先把铁先全部氧化为Fe2+，在考虑变成Fe3+

错拉，应该是三价铁变成二价铁

Fe2+/Fe的标准电极低，什么是标准电极啊？

首先fe3+在阴极得一个电子全变成fe2+，而此时溶液中的离子氧化性比较强的就不是fe2+了，所以不会是fe2+继续得电子，故无铁生成。
阴极反应：1、Fe3+     +      e-        = Fe2+
                  2、H+         +      e-        =H2

[ 本帖最后由 ltdazhang 于 2008-7-31 07:15 编辑 ]

引用:

原帖由 殇离月 于 2008-7-29 20:33 发表
电极反应用惰性电极电解氯化铁溶液时,其阴极发生的电极反应是什么?

电极反应：Fe3+ +e =Fe2+，Eφ=0.771 ；电极反应：  2H+ +  2e =  H2(g)， EφH+/ H2 ＝ 0 V
开始时，铁离子浓度很大，水解后溶液酸性也较强，亚铁离子浓度很低，氢气浓度为零。
所以直接可以得出主要反应是铁离子得电子变成亚铁离子；副反应产生少量的氢气。

引用:

原帖由 mj2653 于 2008-7-30 10:53 发表
Fe2+/Fe的标准电极低，什么是标准电极啊？

于电极电势为0的氢标准电极组成原电池所测得的电势。

那都是理想化。
这里Ｈ＋浓度非标态，不要拿标态看，其次氢在不同电极材料有不同析出电势。

我们是高三的

引用:

原帖由 kevinchen 于 2008-8-1 22:17 发表
那都是理想化。
这里Ｈ＋浓度非标态，不要拿标态看，其次氢在不同电极材料有不同析出电势。

谁也没说这里的H+是标态。但可以用标准态的电极电势来比较。标准态的相对电势高低就代表了非标准态下的相对电势高低。标准氢电极是指H+，H2/Pt。

讨论的太深了。