向存在大量Na+,Cl-（都是离子）的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.K+,Br-,CO32-
B.Al3+,H+,MnO4-
C.NH4+,Fe3+,SO42-
D.Ag+,Cu2+,NO3-

答案是A,但我觉得A不可以，CO3应该要和OH-反应出CO2啊。
BCD我已经知道错在哪里了

打离子真累，大虾们谅解，不好看啊。

我听说过CO₃^2-和H⁺不能大量共存
没听说过不能和OH^-大量共存

碳酸根与氢氧根怎么反应？

碳酸根离子不跟氢氧根反应，应是氢离子啊

均，难道CO3+OH=CO2+H2O?
前两个是离子，后两个是分子，怎么可能得出来。

……
这个貌似和离子分子并没啥关系
想想碳酸根和氢离子的例子吧……

碳酸根水解显碱性，没有和氢氧根反应的道理

碳酸根与氢氧根只在特定条件下才无法共存吧！

特定条件？你怎么特定？你让碳酸根放哪？你不让它和氢氧根共存，你想逼死它啊？

惨了，干嘛跟碳酸根过不去呀？
好像氢离子与它粘糊，氢氧根与它相安哦。

引用:

原帖由 schredinger 于 2008-8-2 23:08 发表
特定条件？你怎么特定？你让碳酸根放哪？你不让它和氢氧根共存，你想逼死它啊？

Ca(OH)2和那Na2CO3里的碳酸根和氢氧根离子就不能共存，所谓特定条件莫过于此．

这明显是Ca+和CO32-不能共存。怎么能说明碳酸根和氢氧根离子不能共存呢？我们所说的公存是绝对的，不要把第三者牵扯进来。因为按照你这种理论来说的话，就会得到AgNO3和NaCl里的NO3-和Cl-也不能公存，这样谈离子共存也没有意义了，因为没有能共存的离子了。

看来我的基础很不扎实啊，居然引发了真理标准大讨论了。

讨论好。讨论才能加深认识，讨论才会繁荣论坛啊。

CO32-和OH-能共存，Ｈ＋和CO32-不能共存．

呵呵，还有一种
那就是溶液中（水作溶剂）始终有OH^-
若H⁺浓度比较大，那按照他的说法也无法与CO₃^2-共存了……
归根结底，是对离子反应的理解有误……