如图所示，密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处，在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复原温度后，活塞右滑停在筒的中央，则H2、O2的体积比是
A、7∶1　　　　　　　 B、1∶3　　　　　　 C、1∶1　　　　　 D、3∶1

答案是C，D。
可是我认为是A，B。
具体思路如下，请大家看看哪儿错了。
剩余一半体积的气体可能是氢气也可能是氧气。
反应共消耗4/5-1/2=3/10体积气体。根据方程式，氢气为1/5，氧气为1/10。
当剩一半氢气时：
VH2:VO2=(1/5+1/2):1/10=7：1.
当剩一半氧气时：
VH2:VO2=1/5:（1/10+1/2）=1：3
到底是哪儿错了？

空气体积为v则H2体积+O2体积为4v
最后剩余v,则反应了3v            H2        2V                O2   v
剩余的是H2    v+2v/v=3:1
剩余的是O2    2v/(v+v)=1:1

多谢LS，不过我已经明白你所做的做法。我只是不明白我的解题过程中那一步错了？

剩余一半体积的气体
这里就不对总体是1              剩余的是1/5

剩余1/5体积的气体可能是氢气也可能是氧气。
反应共消耗4/5-1/5=3/5体积气体。根据方程式，氢气为2/5，氧气为1/5。
当剩一半氢气时：
VH2:VO2=(1/5+2/5):1/5=3：1.
当剩一半氧气时：
VH2:VO2=2/5:（1/5+1/5）=1：1

回1#
如果两边的压强不一样的话，你说活塞能停在哪里呢。