不是含氧酸的氧化性往往是价
态越高,氧化性越强吗?(氯元素除外)请指教.

引用:

下面引用由神云在 2005/06/12 10:51am 发表的内容：
不是含氧酸的氧化性往往是价
态越高,氧化性越强吗?(氯元素除外)请指教.

只有在同种元素的不同粒子间才能比较吧5价的氮大于4价的，3价的铁离子大于2价的。。。

引用:

下面引用由zjxkkkown在 2005/06/12 10:58am 发表的内容：
只有在同种元素的不同粒子间才能比较吧5价的氮大于4价的，3价的铁离子大于2价的。。。

是同种元素.那么为什么H2SO4的氧化性比H2SO3弱呢

引用:

下面引用由神云在 2005/06/12 11:06am 发表的内容：
是同种元素.那么为什么H2SO4的氧化性比H2SO3弱呢

不可能吧~H₂SO₃遇强还原剂才能显氧化性~

是Bill6189发的[分享][原创]化学中比较容易搞错 ...里第6条说的,
我也不信

引用:

下面引用由神云在 2005/06/12 11:15am 发表的内容：
是Bill6189发的化学中比较容易搞错 ...里第6条说的,
我也不信

你是说那个阿~
这是结构的原因，还有浓度的问题。浓硫酸有强氧化性是因为大部分以分子形式存在。

那他为什么说H2SO4的氧化性连H2SO3都不如

[这个贴子最后由ariosty在 2005/06/12 11:32am 第 1 次编辑]

引用:

下面引用由神云在 2005/06/12 11:23am 发表的内容：
那他为什么说H2SO4的氧化性连H2SO3都不如

我说了，这是浓度的问题。稀溶液中硫酸几乎无氧化性，而亚硫酸有一点氧化性。两者比较当然是亚硫酸强。

谢谢赐教,我懂了.

一般正价的非金属元素都是氧化性低价比高价强。
HClO>HClO₄、H₂SO₃>稀H₂SO₄、HNO₂>稀HNO₃、N₂O>NO。
N₂O能助燃，但NO不能。
H₂S通到稀硫酸中无反应，但是通到亚硫酸中就能产生淡黄色的S沉淀。

引用:

下面引用由Bill6189在 2005/06/12 12:28pm 发表的内容： 一般正价的非金属元素都是氧化性低价比高价强。 HClO>HClO4、H2SO3>稀H2SO4、HNO2>稀HNO3、N2O>NO。 N2O能助燃，但NO不能。 H2S通到稀硫酸中无反应，但是通到亚硫酸中就能产生淡黄色的S沉淀。

这个规律是有的，但需要注意的是并不是绝对的哦， 较真的时候还是以电极点势为准。 如：HClO>HClO4是对的，但HClO

怎么我看到的氧化性都是HClO>HClO2

引用:

下面引用由榔榭在 2005/06/12 01:04pm 发表的内容：
怎么我看到的氧化性都是HClO>HClO2

你从那看到的？
HClO----Cl-   1.49   HClO2------Cl-    1.56
HClO----Cl2   1.63   HClO2------HClO   1.645   

我也查了标准电极电势表，的确，无论是酸表还是碱表，都显示出氧化性Cl(Ⅲ)>Cl(Ⅰ)。

很多参考书上都是HClO>HClO2
要不在百度里搜索一下

这个也许是许多人的思维定势，是根据规律推出来的。我看过书也写HClO>HClO₂，但是标准电极电势表推翻了这一观点。

书上说是结构决定的
酸根离子的对称性越好，其氧化性越弱，对称性越差，氧化性越强所以HClO的氧化性大于其他氯的含氧酸

氧化能力要从动力学和热力学两方面来说
一般我们只关心物质的标况下的氧化能力，这个角度来说，次氯酸的氧化性更强。热力学数据是理论值