在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，电子转移总数是多少？


我算出来是转移了6个电子。为什么不对？

我是这样算的：KClO3中Cl从+5价降到-1价，转移6个电子。

我不明白Cl是从+5价降到0价还是-1价。HCl中的Cl是否发生电子转移？请老师帮我分析分析。谢谢啊。

1mol五价氯氧化5mol负一价氯生成氯气分子，转移5mol电子。+5－>+1。
另外，在不知道反应物总量的情况下，说几个电子是不正确的。

    这是个典型的归中反应。氧化剂KClO₃中的Cl从+5价降到0价，还原剂HCl中的Cl从-1价升高到0价。因此1 molKClO₃完全被还原时，要转移5N_A个电子。氧化还原反应同种元素化合价只靠近而不相交。你说的氯酸钾的氯从+5降到-1，而HCl的从-1升到0显然是不正确的。

参与这个反应的HCl中有5/6用作还原剂，剩余1/6用作酸。

同种元素的氧化还原反应，价态是向中间靠拢

资料书上有这个列子。

懂了。谢谢